O ácido ascórbico (vitamina 
Com base na reação acima pede-se: Um tablete de vitamina C mais excepiente foi pulverizado e 0,2121 g foram titulados por 15,80 mL da solução de 
Com base na reação acima pede-se: Um tablete de vitamina C mais excepiente foi pulverizado e 0,2121 g foram titulados por 15,80 mL da solução de
Passo 1
Então, vamos lá! O exercício que temos envolve a reação do ácido ascórbico, também conhecido como vitamina C, com o iodo (
- Conhecimentos de estequiometria: para relacionar as quantidades dos reagentes e produtos na reação.
- Fórmulas químicas e cálculos de massa molar: para converter entre massa e número de moles.
- Conceitos de porcentagem em massa: para calcular a concentração do ácido ascórbico no tablete.
Vamos dividir a resolução em passos para facilitar o entendimento!
Passo 2
Primeiro, precisamos entender a reação química dada:
Aqui, 
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de 
A fórmula para calcular os mols (
onde:
- 
é a concentração em mol/L, 
- 
é o volume em litros. 
Dado que o volume da solução de 
Então, os mols de 
Passo 4
Com a reação balanceada, sabemos que:
Portanto, os mols de ácido ascórbico (
Passo 5
Agora, vamos converter os mols de ácido ascórbico para massa. Sabemos que a massa molar (
Então:
Passo 6
O enunciado nos diz que foram titulados 0,2121 g de tablete com a solução de 
Agora, para encontrar a porcentagem em massa de ácido ascórbico no tablete, usamos a fórmula:
Substituindo os valores que temos:
Passo 7
Agora, precisamos substituir a concentração 
Supondo que 
Resposta
A porcentagem em massa de ácido ascórbico no tablete analisado é dada por:
Para obter o valor numérico, substitua a concentração da solução de 
