- Uma amostra de
de Cu metálico é dissolvida em
resultante é reduzido pela ação do
e o
liberado consome, em uma titulação,
da solução de
. Qual a concentração (
) do
?
Passo 1
O enunciado diz que uma amostra de
,g de Cu metálico é dissolvida em HNO
, gerando
. Esse
reage com
segundo
produzindo iodo
, que é titulado com thiossulfato de sódio. A reação de titulação é
Queremos a concentração molar de
. Vamos (1) calcular moles de Cu, (2) relacionar com moles de
, (3) ver quantos mols de
consomem e (4) achar a molaridade usando o volume de titulação.
Passo 2
Calculamos os moles de Cu dissolvidos pela massa molar
,g/mol:
Passo 3
Cada 2 mol de
formam 1 mol de
. Como
, temos
Passo 4
Na titulação, 1 mol de
consome 2 mol de
. Logo
Passo 5
O volume de
gasto foi
,mL
,L. A concentração é
Resposta
A concentração da solução de
é aproximadamente
,mol/L.