- O chumbo de uma amostra pesando
foi precipitado como cromato de chumbo
. O precipitado foi filtrado, lavado e a ele se adicionou ácido para formação de dicromato que, por sua vez, foi titulado com solução padrão de sulfato ferroso
, consumindo
. Qual a porcentagem de chumbo na amostra original?
Passo 1
O enunciado diz que temos uma amostra de massa
contendo chumbo, que foi precipitado como cromato de chumbo
. Em seguida, o precipitado foi dissolvido em meio ácido para formar dicromato
e esse dicromato foi titulado por solução de sulfato ferroso
, consumindo
. O objetivo é calcular a porcentagem de Pb na amostra original usando princípios de titulação redox.
Passo 2
Balancear as reações de dissolução e titulação. A formação do dicromato a partir do precipitado é dada por:
A reação redox de titulação entre dicromato e Fe(II) em meio ácido é:
Logo, cada mol de
consome 6 mol de
.
Passo 3
Calcular os mols de
consumidos na titulação:
Passo 4
Como cada mol de
reage com 6 mol de
,
Pela equação de formação do dicromato, cada mol de
provém de 2 mol de
, então
Passo 5
Cada mol de
contém 1 mol de Pb, logo
A massa de Pb é
Passo 6
A porcentagem de Pb na amostra original é
Resposta
A porcentagem de chumbo na amostra original é
.