Uma amostra de 0,1462 g de um fio de ferro puro foi dissolvida em ácido de modo que todo ferro foi convertido em Fe(II). Uma titulação da solução resultante de Fe (II) requereu 30,62 mL de solução de dicromato de potássio. Calcule a molaridade da solução de dicromato de potássio.
PA(Fe)=55.847 g cdot mol^-1.
Em meio ácido: Cr2 O7 ^2-+Fe^2+ Cr^3++Fe^3+

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de 0,1462 g de ferro puro que foi dissolvida em ácido, convertendo todo o ferro em Fe(II). Depois, fizemos uma titulação dessa solução usando uma solução de dicromato de potássio, que consumiu 30,62 mL. Nosso objetivo é calcular a molaridade dessa solução de dicromato de potássio. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e estequiometria das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de ferro (Fe) temos na amostra. Sabemos que a massa do ferro é 0,1462 g e sua massa molar (PA) é 55,847 g/mol. A fórmula para calcular os mols é:
nFe = massaPA
Substituindo os valores:
nFe = 0,1462 g55,847 g/mol approx 0,002616 mol

Passo 3

Agora, vamos usar a equação química fornecida para encontrar a relação entre Fe(II) e dicromato de potássio (Cr₂O₇^{2-}):
Cr2 O7^2- + Fe^2+ Cr^3+ + Fe^3+
Pelos coeficientes estequiométricos, vemos que 1 mol de Cr₂O₇^{2-} reage com 6 mols de Fe^{2+}. Portanto, a relação é de 1:6.
Então, para os 0,002616 mol de Fe^{2+}, a quantidade de Cr₂O₇^{2-} necessária é:
nCr2O7^2- = nFe6 = 0,002616 mol6 approx 0,000436 mol

Passo 4

Finalmente, para encontrar a molaridade da solução de dicromato de potássio, usamos a fórmula da molaridade:
M = nV
Onde:
  • n é a quantidade de mols de Cr₂O₇^{2-} que calculamos ( 0,000436 mol).
  • V é o volume da solução usada na titulação, que é 30,62 mL. Precisamos converter esse volume para litros: 30,62 mL = 0,03062 L.
Substituindo os valores:
M = 0,000436 mol0,03062 L approx 0,0142 M

Resposta

A molaridade da solução de dicromato de potássio é aproximadamente 0,0142 M.

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