Uma amostra de
de um fio de ferro puro foi dissolvida em ácido de modo que todo ferro foi convertido em Fe(II). Uma titulação da solução resultante de
(II) requereu
de solução de dicromato de potássio. Calcule a molaridade da solução de dicromato de potássio.
.
Em meio ácido:
Em meio ácido:
Passo 1
Vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos uma amostra de
de ferro puro que foi dissolvida em ácido, convertendo todo o ferro em Fe(II). Depois, fizemos uma titulação dessa solução usando uma solução de dicromato de potássio, que consumiu
. Nosso objetivo é calcular a molaridade dessa solução de dicromato de potássio. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade, massa molar e estequiometria das reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de ferro (Fe) temos na amostra. Sabemos que a massa do ferro é
e sua massa molar (PA) é
. A fórmula para calcular os mols é:
Substituindo os valores:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação química fornecida para encontrar a relação entre Fe(II) e dicromato de potássio (Cr₂O₇^{2-}):
Pelos coeficientes estequiométricos, vemos que 1 mol de Cr₂O₇^{2-} reage com 6 mols de Fe^{2+}. Portanto, a relação é de 1:6.
Então, para os
de Fe^{2+}, a quantidade de Cr₂O₇^{2-} necessária é:
Passo 4
Finalmente, para encontrar a molaridade da solução de dicromato de potássio, usamos a fórmula da molaridade:
Onde:
-
é a quantidade de mols de Cr₂O₇^{2-} que calculamos ( ). -
é o volume da solução usada na titulação, que é . Precisamos converter esse volume para litros: .
Substituindo os valores:
Resposta
A molaridade da solução de dicromato de potássio é aproximadamente
.