Em uma amostra de 5,325 g de benzoato de metila, um composto utilizado na fabricação de perfumes, encontraram-se 3,758 g de carbono, 0,316 g de hidrogênio e 1,251 g de oxigênio. Qual é a fórmula mínima dessa substância?

Passo 1

O enunciado dá as massas de cada elemento numa amostra de 5,325,g de benzoato de metila: 3,758,g de carbono, 0,316,g de hidrogênio e 1,251,g de oxigênio. O conteúdo é determinação de fórmula mínima (fórmula empírica). Precisamos converter as massas em mol, calcular a razão molar e obter a menor razão inteira para cada elemento.

Passo 2

Converter cada massa em número de mols usando as massas atômicas aproximadas ( MC=12,011,g/mol, MH=1,008,g/mol, MO=15,999,g/mol):
nC=3,75812,011approx0,313;mol,
nH=0,3161,008approx0,314;mol,
nO=1,25115,999approx0,0782;mol

Passo 3

Dividir cada quantidade de mol pelo menor valor, que é nOapprox0,0782,mol, para obter a razão:
nCnOapprox0,3130,0782approx4,00, nHnOapprox0,3140,0782approx4,02, nOnO=1

Passo 4

Arredondando para os inteiros mais próximos, temos a fórmula mínima com razão C:H:O=4:4:1, ou seja, C4H4O.

Resposta

C4H4O

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