Quantas moléculas de glicose existem em 5,23 g de C6 H12 O6 ?

Passo 1

O enunciado pede para descobrir quantas moléculas de glicose há em 5,23 g de C6H12O6. Isso é um problema de estequiometria elementar: vamos precisar da massa molar da glicose e do número de Avogadro para converter massa em número de moléculas.

Passo 2

Calcular a massa molar da glicose C6H12O6. Cada elemento contribui com:
M(C6H12O6) =6times12 + 12times1 + 6times16 =180 g/mol

Passo 3

Determinar quantos mols de glicose correspondem a 5,23 g:
n = 5,23 g180 g/mol approx0,02906 mol

Passo 4

Usar o número de Avogadro l(NA=6,022times10^23 mol^-1r) para achar o número de moléculas:
N = n times NA approx0,02906times6,022times10^23 approx1,75times10^22

Resposta

Existem aproximadamente 1,75times10^22 moléculas de glicose em 5,23 g de C6H12O6.

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