1. Uma amostra de 350,0 \mathrm{mg} contendo clorato de potássio ( \mathrm{KClO}_{3} ) foi convenientemente reduzida e tratada com uma solução de nitrato de prata \left(\mathrm{AgNO}_{3}\right). O AgCl resultante possuía uma massa de 185,0 \mathrm{mg}. Calcule a porcentagem de \mathrm{KClO}_{3} na amostra original.

Passo 1

O enunciado nos dá uma amostra de 350{,}0\:\mathrm{mg} contendo clorato de potássio \mathrm{KClO}_{3}, que após redução é tratada com \mathrm{AgNO}_{3}, formando 185{,}0\:\mathrm{mg} de \mathrm{AgCl} precipitado. Queremos a porcentagem em massa de \mathrm{KClO}_{3} na amostra. O conteúdo envolve gravimetria analítica, cálculo de massa molar e estequiometria da precipitação.

Passo 2

Convertemos as massas de miligrama para grama e calculamos os mols de \mathrm{AgCl}.
A massa molar do \mathrm{AgCl} é
M(\mathrm{AgCl}) = M(\mathrm{Ag}) + M(\mathrm{Cl}) = 107{,}87 + 35{,}45 = 143{,}32\:\mathrm{g/mol}.
Convertendo e calculando:
m(\mathrm{AgCl}) = 185{,}0\:\mathrm{mg} = 0,1850\:\mathrm{g},
n(\mathrm{AgCl}) = \frac{m(\mathrm{AgCl})}{M(\mathrm{AgCl})} = \frac{0,1850}{143,32} = 1{,}291\times 10^{-3}\:\mathrm{mol}.

Passo 3

Cada mol de \mathrm{Cl^{-}} forma 1 mol de \mathrm{AgCl}, e na redução \mathrm{KClO_{3}}\to \mathrm{Cl^{-}} há relação molar 1:1. Logo
n(\mathrm{KClO_{3}}) = n(\mathrm{AgCl}) = 1{,}291\times 10^{-3}\:\mathrm{mol}.

Passo 4

Calculamos a massa de \mathrm{KClO_{3}}. A massa molar é
M(\mathrm{KClO_{3}})=39{,}10 + 35{,}45 + 3\times16{,}00 = 122{,}55\:\mathrm{g/mol},
portanto
m(\mathrm{KClO_{3}}) = n(\mathrm{KClO_{3}})\times M(\mathrm{KClO_{3}}) = 1{,}291\times10^{-3}\times122{,}55 =0,1582\:\mathrm{g}.

Passo 5

Finalmente, a porcentagem em massa de \mathrm{KClO_{3}} na amostra de 0,3500\:\mathrm{g} é
\%\mathrm{KClO_{3}} = \frac{0,1582}{0,3500}\times100\% =45{,}2\%.

Resposta

45{,}2\%

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