Uma amostra de 40 mL de uma solução
ácido acético é titulada com
de NaOH . Calcule o pH após a adição de (a, b, c, d) da solução de NaOH .
Resp.: 8,29
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos 40,0 mL de ácido acético 0,0100 mol·L⁻¹ que é titulado com NaOH 0,0200 mol·L⁻¹. Queremos o pH depois de adicionar 20,0 mL de NaOH.
Conteúdo: titulação de ácido fraco com base forte e hidrólise do sal no ponto de equivalência. Vamos precisar de:
• Calcular moles de ácido e de base
• Verificar o ponto de equivalência
• Calcular concentração do sal (acetato)
• Usar constante de ionização (Ka) para achar Kb e determinar [OH⁻]
• Converter para pH
Conteúdo: titulação de ácido fraco com base forte e hidrólise do sal no ponto de equivalência. Vamos precisar de:
• Calcular moles de ácido e de base
• Verificar o ponto de equivalência
• Calcular concentração do sal (acetato)
• Usar constante de ionização (Ka) para achar Kb e determinar [OH⁻]
• Converter para pH
Passo 2
Primeiro, moles de ácido acético iniciais:
Moles de NaOH adicionados em 20,0 mL:
Passo 3
Como
, chegamos ao ponto de equivalência. Todo o ácido virou acetato
. Não sobra ácido nem base forte livre, só o sal em solução.
Passo 4
Volume total no ponto de equivalência:
Concentração do íon acetato:
Passo 5
Agora o sal sofre hidrólise:
Sabendo
, temos
Montamos a expressão de equilíbrio para [OH⁻]:
onde
M e
. Assumindo
:
Passo 6
Agora calculamos o pOH e, em seguida, o pH:
Resposta
O pH após adicionar 20,0 mL de NaOH é aproximadamente 8,29.