- Uma amostra de
de magnésio é queimada no ar produzindo uma mistura de dois sólidos iônicos: óxido de magnésio e nitreto de magnésio. A água é adicionada a esta mistura. Ela reage com o óxido de magnésio formando
de hidróxido de magnésio.
a) Escreva a equação balanceada para as três reações descritas acima.
b) Qual a massa de óxido de magnésio é formada pela combustão do magnésio? Resp.
de MgO
c) Qual a massa de nitreto de magnésio será formada? Resp.
a) Escreva a equação balanceada para as três reações descritas acima.
b) Qual a massa de óxido de magnésio é formada pela combustão do magnésio? Resp.
c) Qual a massa de nitreto de magnésio será formada? Resp.
Passo 1
O enunciado diz que uma amostra de
,g de magnésio é queimada no ar, formando uma mistura de óxido de magnésio e nitreto de magnésio. Em seguida, essa mistura reage com água e o óxido gera
,g de hidróxido de magnésio. O conteúdo aqui é estequiometria de reações, molaridade e conservação de massa do magnésio para achar as massas de cada produto.
Passo 2
Escrevemos as três reações envolvidas e as balanceamos:
Passo 3
Da terceira reação, como cada 1 mol de MgO vira 1 mol de Mg(OH)
, calculamos quantos mols de MgO corresponderam a
,g de Mg(OH)
:
Logo,
,mol e
Passo 4
Agora usamos a conservação de massa do magnésio. A massa de magnésio que virou MgO é
Do total de
,g de Mg, sobra
que formou o nitreto. Em mols:
Como
mol de Mg formam
mol de Mg
N
,
E, com
a massa de nitreto é
Resposta
a)
b)
,g de MgO
c) ,g de Mg
N
c)