Escreva a expressão do equilíbrio K_{\mathrm{c}} para cada uma das seguintes reações:
\mathrm{H}_{2(\mathrm{~g})}+\mathrm{Br}_{2(\mathrm{~g})} \rightleftharpoons 2 \mathrm{HBr}_{(\mathrm{g})}

Passo 1

O enunciado pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração ( K_{\mathrm{c}}) para a reação
\mathrm{H}_{2(\mathrm{g})} + \mathrm{Br}_{2(\mathrm{g})} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{HBr}_{(\mathrm{g})}.
Aqui o conteúdo é a lei das ações de massa, que diz como montar K_{\mathrm{c}} a partir dos coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Para uma reação genérica
a\,A + b\,B \rightleftharpoons c\,C + d\,D
a constante de equilíbrio em concentração é dada por
K_{\mathrm{c}} = \frac{[C]^{c}\,[D]^{d}}{[A]^{a}\,[B]^{b}},
onde [X] é a concentração molar da espécie X.

Passo 3

Na nossa reação temos a=1 para \mathrm{H}_2, b=1 para \mathrm{Br}_2 e c=2 para \mathrm{HBr}. Substituindo na expressão geral, obtemos
K_{\mathrm{c}} = \frac{[\mathrm{HBr}]^{2}}{[\mathrm{H}_2]\,[\mathrm{Br}_2]}.

Resposta

K_{\mathrm{c}} = \frac{[\mathrm{HBr}]^{2}}{[\mathrm{H}_2]\,[\mathrm{Br}_2]}.

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