Uma amostra de
de
impuro foi decomposta utilizando HCl concentrado, o
liberado foi coletado em hidróxido de cálcio, fornecendo uma massa de precipitado igual a
. Calcule a
de Al na amostra e a pureza da amostra.
R: 1,14% de Al e 4,95% de pureza
R: 1,14% de Al e 4,95% de pureza
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que eu tenho uma amostra de 0,8102 g de Al₂(CO₃)₃ “meio suja” (impura). Ela foi tratada com HCl, liberando CO₂, que foi capturado em solução de Ca(OH)₂ e formou 0,0515 g de CaCO₃.
Conteúdo: estequiometria de reações, cálculo de mols a partir de massa, molar mass e percentual em massa. Vamos precisar das massas molares de CaCO₃, Al₂(CO₃)₃ e Al, e usar relações de proporção entre mols.
Conteúdo: estequiometria de reações, cálculo de mols a partir de massa, molar mass e percentual em massa. Vamos precisar das massas molares de CaCO₃, Al₂(CO₃)₃ e Al, e usar relações de proporção entre mols.
Passo 2
Calcular quantos mols de CaCO₃ formaram-se:
– Massa medida: 0,0515 g
– Massa molar do CaCO₃:
Então
– Massa medida: 0,0515 g
– Massa molar do CaCO₃:
Então
Passo 3
A reação de captura é
Logo, cada mol de CaCO₃ veio de 1 mol de CO₂:
Logo, cada mol de CaCO₃ veio de 1 mol de CO₂:
Na decomposição ácida de Al₂(CO₃)₃, cada fórmula solta 3 mol de CO₂:
Então
Então
Passo 4
Agora vamos achar quanto de alumínio isso corresponde. Cada mol de Al₂(CO₃)₃ tem 2 átomos de Al, então
Massa molar do Al: 26,98 g/mol, então
Percentual de Al na amostra bruta:
Passo 5
Pra achar a pureza do Al₂(CO₃)₃, calculamos a massa de Al₂(CO₃)₃ “pura” que gerou o CO₂:
com
Pureza (% da amostra que é Al₂(CO₃)₃):
Resposta
1,14% (m/m) de Al na amostra e 4,95% de pureza da amostra.