Uma amostra de água de um lago foi analisada para verificar se na amostra estavam presentes os
. O técnico executou o procedimento como descrito abaixo:
a) A amostra foi tratada com solução de
em meio de
e não foi observado nenhuma alteração.
b) A amostra foi então tratada com solução de
. Houve formação de um precipitado branco que foi separado por filtração.
c) O filtrado foi tratado com solução de
até pH 7,0. Em seguida, adicionou-se a este filtrado solução de
e observou-se a formação de um precipitado amarelo. A partir dos testes citados acima pode-se afirmar a presença de
na amostra de água? Justifique e mostre as equações das reações.
a) A amostra foi tratada com solução de
b) A amostra foi então tratada com solução de
c) O filtrado foi tratado com solução de
Passo 1
O enunciado descreve a análise qualitativa de uma amostra de água para verificar a presença dos ânions
,
e
. Serão usados precipitações seletivas com
em meio fortemente ácido, com
e depois, no filtrado, com
em pH neutro. Vamos escrever as reações típicas e interpretar o que cada resultado nos diz sobre a presença de cada ânion.
Passo 2
Teste com
em meio ácido (
mol L
):
Em princípio, se houvesse sulfato ou cromato livres, esperaríamos:
Em princípio, se houvesse sulfato ou cromato livres, esperaríamos:
Porém, em meio fortemente ácido ocorre
e parte do
permanece como
. Como não houve precipitado, concluímos que não se formou
nem
nessas condições, isto é, o teste foi negativo para
e não detectou
livre em meio ácido.
Passo 3
Tratamento com
no líquido original: formou-se precipitado branco, característico de
. A reação é
o que indica presença de
.
Passo 4
No filtrado do passo anterior ajustou-se o pH para 7 com
, liberando o ânion cromato (via
). Em seguida adicionou-se
e formou-se precipitado amarelo de
:
confirmando a presença de
.
Resposta
Há presença de
e
na amostra, e não há sulfato (
).