Uma amostra de água de rio ( 
  ) é tratada com 
  de 
  a 
  em pH 0,0.
Após aquecida e submetida à reação, a mistura é resfriada e o dicromato remanescente é levado à reação com 
  de com 
  a 
 .
Com base aos dados, responda:
quantos moles de dicromato reagiram com a amostra original?
Após aquecida e submetida à reação, a mistura é resfriada e o dicromato remanescente é levado à reação com
Com base aos dados, responda:
quantos moles de dicromato reagiram com a amostra original?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre uma amostra de água tratada com dicromato de potássio (
 ) e depois testa o dicromato remanescente com íons ferrosos (
 ). Vamos precisar usar conceitos de estequiometria e reações redox para descobrir quantos moles de dicromato reagiram com a amostra original.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular os moles de dicromato iniciais que foram adicionados à água. A concentração do 
  é 
  e o volume usado foi 
 .
Usamos a fórmula:
Convertendo o volume para litros:
Então:
Passo 3
Agora, vamos ver quanto dicromato sobrou após reagir com a amostra. Esse dicromato restante foi titulado com 
 . A concentração de 
  é 
  e o volume usado foi 
 .
Calculamos os moles de 
 :
Passo 4
A reação entre o dicromato e o 
  pode ser representada pela equação balanceada:
Da equação, vemos que 1 mol de dicromato reage com 6 moles de 
 . Portanto, os moles de dicromato remanescente são:
Passo 5
Agora, para encontrar os moles de dicromato que reagiram com a amostra original, subtraímos os moles remanescentes dos moles iniciais:
Resposta
Foram reagidos 
  de dicromato com a amostra original.