Para a célula galvânica: 
Calcule o potencial padrão da célula.
Calcule o potencial padrão da célula.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma célula galvânica representada por:
O que precisamos saber:
- Conteúdo da matéria: Eletroquímica, especificamente células galvânicas.
 - O que vamos precisar: Conhecer os potenciais padrão de redução dos metais envolvidos (cobre e ouro) e saber como calcular o potencial padrão da célula.
 
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as duas semicélulas da nossa célula galvânica:
- Anodo (oxidação): Onde ocorre a perda de elétrons.
 - Catodo (redução): Onde ocorre o ganho de elétrons.
 
Na nossa célula:
- No anodo: 
Cu(s) Cu^2+(aq) + 2e^-  - No catodo: 
Au^+(aq) + e^- Au(s)  
Passo 3
Agora, precisamos dos potenciais padrão de redução para cada reação. Vamos buscar esses valores nas tabelas de potenciais eletroquímicos:
- Cobre (Cu²⁺/Cu): 
E^circCu^2+/Cu = +0,34,V  - Ouro (Au⁺/Au): 
E^circAu^+/Au = +1,50,V  
Esses valores representam o potencial de cada semicélula em condições padrão (1 atm, 25°C, 1 M de concentração).
Passo 4
Determinar qual semicélula será o ânodo e qual será o catodo:
- O metal com menor potencial de redução vai perder elétrons e será o ânodo.
 - O metal com maior potencial de redução vai ganhar elétrons e será o cátodo.
 
Comparando:
- 
E^circCu^2+/Cu = +0,34,V  - 
E^circAu^+/Au = +1,50,V  
Como o cobre tem menor potencial, ele será o anodo, e o ouro será o catodo.
Passo 5
Calcular o potencial padrão da célula (E°cell):
A fórmula para calcular o potencial padrão da célula é:
Substituindo os valores:
Resposta
O potencial padrão da célula galvânica é +1,16 V.