Uma amostra bruta de 1,2048 g de Na2 CO3 é dissolvida e colocada para reagir com uma solução de CaCl2 O CaCO3 resultante, após precipitação, filtração e secagem, pesou 1,0262 g. Assumindo que as impurezas não contribuem no peso do precipitado, calcule a percentagem de pureza do Na2 CO3.

Passo 1

Então, o enunciado diz que temos uma amostra “bruta” de 1,2048 g de Na₂CO₃ que reage com CaCl₂ e forma CaCO₃ em precipitado de massa 1,0262 g. A gente precisa descobrir a porcentagem de pureza do Na₂CO₃ nessa amostra.
Conteúdo: este problema é de estequiometria (reação química e cálculo de mols). Vamos precisar das massas molares de Na₂CO₃ e CaCO₃ e usar a proporção entre mols para calcular quanto de Na₂CO₃ puro tinha na amostra.

Passo 2

Escrevendo a reação balanceada:
Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) ;longrightarrow; CaCO3(s) + 2,NaCl(aq)
Da reação, 1 mol de Na₂CO₃ gera 1 mol de CaCO₃. Essa relação molar (1:1) é a base da nossa conversão entre o precipitado formado e o reagente que queremos quantificar.

Passo 3

Agora, calculamos quantos mols de CaCO₃ foram formados, usando sua massa e massa molar.
Massa molar de CaCO₃:
M(CaCO3)=40,08 + 12,01 + 3times16,00=100,09;g/mol
Logo,
n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3) =1,0262100,09approx0,01026;mol

Passo 4

Como a estequiometria diz 1 mol de Na₂CO₃ → 1 mol de CaCO₃, temos
n(Na2CO3)=n(CaCO3)=0,01026;mol
Agora calculamos a massa desse Na₂CO₃ puro:
Massa molar de Na₂CO₃:
M(Na2CO3)=2times22,99 + 12,01 + 3times16,00=105,99;g/mol
m(Na2CO3)=ntimes M =0,01026times105,99approx1,087;g

Passo 5

Por fim, a pureza é a razão entre a massa de Na₂CO₃ puro e a massa da amostra bruta:
%;pureza =1,0871,2048times100% approx90,2%

Resposta

A amostra de Na₂CO₃ tem aproximadamente 90,2 % de pureza.

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