Uma amostra bruta de
de
é dissolvida e colocada para reagir com uma solução de
resultante, após precipitação, filtração e secagem, pesou 1,0262 g. Assumindo que as impurezas não contribuem no peso do precipitado, calcule a percentagem de pureza do
.
Passo 1
Então, o enunciado diz que temos uma amostra “bruta” de 1,2048 g de Na₂CO₃ que reage com CaCl₂ e forma CaCO₃ em precipitado de massa 1,0262 g. A gente precisa descobrir a porcentagem de pureza do Na₂CO₃ nessa amostra.
Conteúdo: este problema é de estequiometria (reação química e cálculo de mols). Vamos precisar das massas molares de Na₂CO₃ e CaCO₃ e usar a proporção entre mols para calcular quanto de Na₂CO₃ puro tinha na amostra.
Conteúdo: este problema é de estequiometria (reação química e cálculo de mols). Vamos precisar das massas molares de Na₂CO₃ e CaCO₃ e usar a proporção entre mols para calcular quanto de Na₂CO₃ puro tinha na amostra.
Passo 2
Escrevendo a reação balanceada:
Da reação, 1 mol de Na₂CO₃ gera 1 mol de CaCO₃. Essa relação molar (1:1) é a base da nossa conversão entre o precipitado formado e o reagente que queremos quantificar.
Passo 3
Agora, calculamos quantos mols de CaCO₃ foram formados, usando sua massa e massa molar.
Massa molar de CaCO₃:
Massa molar de CaCO₃:
Logo,
Passo 4
Como a estequiometria diz 1 mol de Na₂CO₃ → 1 mol de CaCO₃, temos
Agora calculamos a massa desse Na₂CO₃ puro:
Massa molar de Na₂CO₃:
Massa molar de Na₂CO₃:
Passo 5
Por fim, a pureza é a razão entre a massa de Na₂CO₃ puro e a massa da amostra bruta:
Resposta
A amostra de Na₂CO₃ tem aproximadamente 90,2 % de pureza.