Uma das reações utilizadas na indústria do petróleo para melhorar o índice de octanas do combustível é:
C7 H14 C7 H8+3 H2
Os dois hidrocarbonetos que aparecem nesta equação são líquidos; o hidrogênio formado é um gás. Qual é a percentagem de redução da massa de líquido que acompanha a reação completa?

Passo 1

Beleza, o exercício diz que na indústria do petróleo rola a reação
C7H14;longrightarrow;C7H8+3,H2
onde o C₇H₁₄ e o C₇H₈ são líquidos e o H₂ é gás. A pergunta é: qual a porcentagem de redução da massa de líquido depois que a reação acontece por completo?
Conteúdo: estequiometria básica e cálculo de massas molares, seguido de porcentagem. Vamos precisar:
1) Calcular massas molares de C₇H₁₄ e C₇H₈;
2) Ver a diferença de massa de líquido (inicial menos final);
3) Expressar essa diferença como porcentagem da massa inicial.

Passo 2

Primeiro, massa molar é a soma das massas atômicas de cada átomo na fórmula. Para C₇H₁₄:
  • Cada C vale 12 g/mol; cada H vale 1 g/mol.
  • Então
M(C7H14) = 7times 12 + 14times 1 = 84 + 14 = 98;g/mol

Passo 3

Agora, massa molar de C₇H₈:
M(C7H8) = 7times 12 + 8times 1 = 84 + 8 = 92;g/mol

Passo 4

Na reação completa, cada mol de C₇H₁₄ (98 g) vira um mol de C₇H₈ (92 g) mais 3 mol de H₂ (gás). Como o H₂ é gás, só comparamos o líquido inicial (98 g) com o líquido final (92 g).
  • Massa perdida de líquido:
De
- Porcentagem de redução em relação ao líquido inicial:
%;redução = Deçã

Passo 5

Só fazer a continha:
698times 100approx 6,12%

Resposta

A massa de líquido cai cerca de 6,12 % na reação completa.

Exercícios relacionados