Uma amostra de calcita, contendo 80 \% de carbonato de cálcio ( \mathrm{CaCO}_{3} ), sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a reação:
\mathrm{CaCO}_{3} \rightarrow \mathrm{CaO}+\mathrm{CO}_{2}
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800 g de calcita?

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de calcita com massa de 800\\ \text{g}, contendo 80\% em massa de \mathrm{CaCO_{3}}. Essa substância se decompõe segundo
\mathrm{CaCO_{3}}\rightarrow \mathrm{CaO}+\mathrm{CO_{2}}
e queremos saber a massa de \mathrm{CaO} formada. Para isso vamos (1) calcular a massa de \mathrm{CaCO_3} disponível e (2) usar a estequiometria da reação.

Passo 2

A massa de \mathrm{CaCO_{3}} na amostra vale
m(\mathrm{CaCO_{3}})=800\\ \text{g}\times 0,80=640\\ \text{g}.

Passo 3

Da reação vemos que cada mol de \mathrm{CaCO_{3}} gera 1 mol de \mathrm{CaO}. Logo,
\frac{m(\mathrm{CaO})}{m(\mathrm{CaCO_{3}})}=\frac{M(\mathrm{CaO})}{M(\mathrm{CaCO_{3}})},
onde
M(\mathrm{CaCO_{3}})=40+12+3\cdot16=100\\ \text{g/mol}, \quad M(\mathrm{CaO})=40+16=56\\ \text{g/mol}.
Portanto
m(\mathrm{CaO})=640\\ \text{g}\times\frac{56}{100}=358{,}4\\ \text{g}.

Resposta

A massa de óxido de cálcio obtida é 358{,}4\\ \text{g}.

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