Calcule quantas moléculas de gás monóxido de carbono podem ser obtidas pela reação de 96 g de carbono puro, conforme a reação:
\mathrm{C}+\mathrm{SiO}_{2} \rightarrow \mathrm{SiC}+\mathrm{CO}

Passo 1

O enunciado pede o número de moléculas de monóxido de carbono formadas a partir de 96 g de carbono puro, segundo a reação
\mathrm{C} + \mathrm{SiO}_{2} \rightarrow \mathrm{SiC} + \mathrm{CO}.
Este é um problema de estequiometria: vamos calcular primeiro a quantidade de matéria (mols) de carbono e, em seguida, converter em moléculas usando a constante de Avogadro.

Passo 2

Calcular o número de mols de carbono. Sabendo que
\,m(\mathrm{C}) = 96\\ \mathrm{g}
e que a massa molar é
\,M(\mathrm{C}) = 12\\ \mathrm{g/mol},
temos
n(\mathrm{C}) \;=\;\frac{m(\mathrm{C})}{M(\mathrm{C})} \;=\;\frac{96}{12} \;=\;8\\ \text{mol}.

Passo 3

Observar a estequiometria da reação: 1 mol de \mathrm{C} gera 1 mol de \mathrm{CO}. Logo,
n(\mathrm{CO}) = n(\mathrm{C}) = 8\\ \text{mol}.

Passo 4

Converter mols de \mathrm{CO} em moléculas usando
\,N_{A} = 6{,}02\times10^{23} moléculas/mol.
N(\mathrm{CO}) = n(\mathrm{CO}) \times N_{A} = 8 \times 6{,}02\times10^{23} = 4{,}816\times10^{24}\\ \text{moléculas}.é

Resposta

4{,}82\times10^{24} moléculas de \mathrm{CO}.

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