Uma amostra de HAC
(
), com o volume de 40 mL , é titulada com uma solução de
. Calcule o pH após a adição dos seguintes volumes de solução titulante
6.3-20.0 \mathrm{~mL}
6.3-20.0 \mathrm{~mL}
Passo 1
O enunciado descreve a titulação de uma amostra de ácido acético (HAC) de concentração inicial
e volume
(isto é,
), cujo
, com solução de
. Cada mol de
gera 2 mol de
, logo a concentração eficaz de base forte na titulante é
Vamos calcular o pH após a adição de
(antes do ponto de equivalência) e de
(após o ponto de equivalência) de titulante.
Passo 2
Quantidade inicial de ácido:
Ponto de equivalência ocorre quando
Passo 3
Para
:
– Moles de adicionados:
– Moles de
– Reação com o ácido: restam
e formam-se
– Volume total da mistura:
Como temos um tampão
, usamos Henderson–Hasselbalch:
Calculando:
logo
Passo 4
Para
:
– Moles de adicionados:
– Moles de
– Após neutralizar
de HA, sobra
– Volume total:
– Concentração de
em excesso:
– pOH e pH:
Resposta
Para
,
.
Para ,
.
Para