Uma amostra de hormônio masculino testosterona C19 H28 O2, contém 3,08 times 10^21 átomos de hidrogênio.
(a) Quantos atomos de carbono essa amostra contem?

Passo 1

Estamos lidando com um exercício de química sobre a fórmula do hormônio masculino testosterona, que é C19H28O2. A questão informa que uma amostra dessa substância contém 3,08 times 10^21 átomos de hidrogênio e pede para descobrir quantos átomos de carbono existem nessa amostra. Para resolver, vamos usar a relação entre os átomos na fórmula química e calcular a quantidade de átomos de carbono com base na quantidade de hidrogênio fornecida.

Passo 2

Primeiro, observamos a fórmula C19H28O2. Isso significa que cada molécula de testosterona possui 19 átomos de carbono, 28 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio. Sabendo que temos 3,08 times 10^21 átomos de hidrogênio, vamos descobrir quantas moléculas de testosterona estão presentes na amostra.

Passo 3

Para encontrar o número de moléculas, dividimos o total de átomos de hidrogênio pelo número de átomos de hidrogênio por molécula:
Número de moléculas = 3,08 times 10^21 átomos de H28 átomos de H/molécula = 1,10 times 10^20 moléculas úéááéé

Passo 4

Agora que sabemos quantas moléculas temos, podemos calcular o número de átomos de carbono na amostra. Sabemos que cada molécula de testosterona possui 19 átomos de carbono, então multiplicamos o número de moléculas pelo número de átomos de carbono por molécula:
Número de átomos de C = 1,10 times 10^20 moléculas times 19 átomos de C/molécula = 2,09 times 10^21 átomos de C úáéáéá

Resposta

A amostra contém 2,09 times 10^21 átomos de carbono.

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