Qual a massa, em gramas, de 6,51 times 10^21 moléculas de aspirina, C9 H8 O4 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente encontrar a massa, em gramas, de moléculas de aspirina, que tem a fórmula química . Para isso, vamos usar o conceito de mol e a massa molar das substâncias.

Passo 2

Primeiro, precisamos encontrar a massa molar da aspirina. A massa molar é a massa de um mol da substância e calculamos somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula. A fórmula da aspirina é 108 + 8 + 64 = 180, g/mol , então vamos calcular:
  • Carbono ©: 9 átomos × 12 g/mol = 108 g/mol
  • Hidrogênio (H): 8 átomos × 1 g/mol = 8 g/mol
  • Oxigênio (O): 4 átomos × 16 g/mol = 64 g/mol
Somando tudo:
Então, a massa molar da aspirina é 180 g/mol.

Passo 3

Sabemos que um mol de qualquer substância contém Número de mo<=s = Número de moléculasNúmero de Avogadro unidades (avogadro), que no caso são moléculas de aspirina. Nosso problema tem Número de mo<=s = 6,51 times 10^216,022 times 10^23 approx 0,0108, mol moléculas, precisamos descobrir quantos moles isso representa.
Para isso, usamos a relação:
úúéú
Substituindo:
ú

Passo 4

Agora que sabemos quantos moles temos, podemos calcular a massa usando a massa molar da aspirina. A relação é:
Massa = Número de mo<=s times Massa molar ú
Substituindo:
Massa = 0,0108, mol times 180, g/mol = 1,944, g

Resposta

A massa de moléculas de aspirina é aproximadamente 1,94 gramas.

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