Uma amostra líquida contendo cátions do grupo l foi dividida em 3 alíquotas.
Amostra a) À primeira alíquota, em um tubo de ensaio, adicionou-se NaOH , seguido de aquecimento. Um odor penetrante foi percebido. Um papel tornassol umedecido com água foi colocado cuidadosamente na borda do tubo de ensaio e uma coloração azul foi observada.
Quais eram os cátions presentes? Algum cátion é indeterminado?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado diz e o que precisamos.
• Enunciado resumido: temos uma amostra que contém cátions do Grupo I (Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺, etc.) dividida em 3 alíquotas. Na alíquota a, adicionou-se NaOH e aqueceu-se. Foi sentido um cheiro forte (penetrante) e o papel tornassol ficou azul.
• Conteúdo da matéria: análise qualitativa de cátions – identificação via reações com bases (NaOH) e detecção de gases (NH₃).
• O que precisamos: saber a reação de NH₄⁺ com OH⁻, entender por que sai NH₃ e por que o tornassol fica azul.

Passo 2

Teoria básica: quando há íon amônio (NH₄⁺) na solução e adicionamos hidróxido de sódio (OH⁻), o par NH₄⁺/OH⁻ reage assim:
NH4^+ + OH^- ;longrightarrow; NH3,(g) + H2O
O gás amônia (NH₃) é volátil e tem cheiro característico “penetrante”. Ele também é básico, então ao tocar o papel tornassol úmido, ele fica azul.

Passo 3

Aplicando isso ao nosso teste:
– Foi detectado cheiro de amônia → indica presença de NH₄⁺.
– O tornassol virou azul → reforça que saiu NH₃, ou seja, havia NH₄⁺ na solução.

Passo 4

E os outros cátions do Grupo I (Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺)?
– Nenhum deles libera gás nem forma precipitado com NaOH + aquecimento.
– Logo, nesta etapa eles não foram diferenciados, continuam “indeterminados” até fazermos outros testes específicos para cada um.

Resposta

Cátion identificado nesta alíquota: NH₄⁺
Cátions indeterminados (não testados ainda): Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺.

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