Uma amostra líquida contendo cátions do grupo l foi dividida em 3 alíquotas.
Amostra b) Segunda alíquota: com um fio de platina previamente limpo, tocou-se a solução e colocou-se a ponta do fio na chama do bico de Bunsen. Uma chama amarelada foi observada.
Quais eram os cátions presentes? Algum cátion é indeterminado?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que temos uma amostra líquida com cátions do “grupo I” (aquele grupo de cátions alcalinos e amônio: Li^+, Na^+, K^+, NH4^+). Na segunda alíquota a gente faz o teste de chama com um fio de platina e vê uma chama bem amarelada.
Conteúdo da matéria: análise qualitativa por teste de chama.
O que vamos precisar: saber qual cor cada cátion emite ao ser aquecido na chama (o famoso esquema de cores).

Passo 2

Teoria do teste de chama: cada átomo, quando aquecido, tem elétrons que absorvem energia e “sobem” para níveis mais altos. Ao voltarem pro nível original, liberam essa energia em forma de luz com cores características. É tipo cada elemento ter a sua “assinatura de cor” na chama.

Passo 3

Agora, a gente relaciona cor → cátion:
  • Li^+ dá chama carmesim (vermelha)
  • K^+ dá chama lilás (roxa)
  • NH4^+ não dá chama característica (é praticamente incolor)
  • Na^+ dá chama amarela intensa
Vimos chama amarela forte, então é o sódio, Na^+, que está presente.

Passo 4

Como a chama não mostrou lilás, nem carmesim, e amônio não tem cor própria, todos os outros cátions do grupo I (ou seja, Li^+, K^+ e NH4^+) continuam sem identificação certa — a gente não consegue confirmar nem negar a presença deles só com essa chama amarela.

Resposta

Cátions presentes detectados: Na^+.
Cátions indeterminados (não confirmados nem rejeitados pelo teste de chama): Li^+, K^+ e NH4^+.

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