Uma amostra de
de soda cáustica impura
foi dissolvida em água e titulada com 35 mL de
. Qual a porcentagem em massa de NaOH na amostra? (Massa molar do
).
Passo 1
O que o problema pede e os dados fornecidos (lista clara):
- Pede: a porcentagem em massa de NaOH na amostra.
- Dados fornecidos:
- Massa da amostra impura:
. - Volume de
usado na titulação: . - Concentração da solução de
: . - Massa molar do
: .
- Massa da amostra impura:
Passo 2
Entender a reação químico-estequiométrica e o que isso significa:
- A reação de neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio é:
- Explicando devagar: os coeficientes indicam que
mol de reage com mol de . Portanto, a razão estequiométrica (moles) é
- Isso é essencial: sabendo quantos mols de
foram consumidos na titulação, podemos calcular quantos mols de estavam na amostra.
Passo 3
Calcular o número de mols de
adicionados (definição de molaridade):
- Fórmula da molaridade:
, onde é número de mols, é concentração em mol/L e é volume em L. - Converter volume de mL para L:
. - Calcular:
- Interpretação: foram usados
mol de ácido na titulação.
Passo 4
Usar a razão estequiométrica para achar os mols de
:
- Pela reação,
. - Calcular:
- Explicando: cada mol de ácido neutraliza dois mols de base, por isso dobramos os mols do ácido.
Passo 5
Converter os mols de
em massa (usar massa molar):
- Fórmula:
, onde é massa em g, é mols e é massa molar em g/mol. - Aplicando:
- Significado: a amostra continha
de NaOH puro.
Passo 6
Calcular a porcentagem em massa de
na amostra:
- Fórmula da porcentagem em massa:
- Substituindo os valores:
- Interpretação final:
da massa da amostra é NaOH.
Passo 7
Pequena dica de prova e incentivo:
- Resumo do procedimento que você pode aplicar rápido em prova: converter volume para litros, calcular mols do ácido com
, usar a razão estequiométrica para achar mols da base, converter em massa e calcular a porcentagem. - Você conseguiu: passos diretos e fáceis de repetir. Vai dar certo — respira e repete esse roteiro nos próximos exercícios!