Qual a concentração de uma solução de hidróxido de potássio
se 10 mL dessa solução neutralizam completamente 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico
?
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede.
- Volume da solução de hidróxido de potássio:
. - Volume da solução de ácido sulfúrico:
. - Concentração da solução de ácido sulfúrico:
. - O que é pedido: concentração molar da solução de hidróxido de potássio,
.
Além disso, a reação de neutralização entre
e
(balanceada) é
Passo 2
Conceitos e fórmula que vamos usar.
- Molaridade (concentração molar) é definida por
onde
é a concentração em mol·L^{-1} (M),
é o número de mols e
é o volume em litros. Aqui todas as quantidades numéricas devem estar em unidades compatíveis: volume em litros, número de mols em mol.
- Para calcular número de mols a partir de concentração e volume usamos
- A estequiometria da reação indica quantas moléculas/mol de reagentes reagem: da equação balanceada vê-se que
mol de consome mols de . Então
Passo 3
Converter volumes de mililitros para litros (porque a molaridade usa litros):
Calcular o número de mols de
presentes usando
:
Agora multiplicar (faça devagar na prova:
e ajustar casas decimais):
Passo 4
Usar a estequiometria da reação: cada mol de
precisa de
mols de
. Portanto o número de mols de
consumidos é
Passo 5
Calcular a concentração da solução de
usando
. O volume de
que reagiu é
, então
Execute a divisão (na prova, simplifique cancelando zeros):
Passo 6
Interpretação e dica prática: o raciocínio foi
- converter volumes para litros; 2) calcular mols do ácido com
; 3) usar os coeficientes estequiométricos da reação balanceada para obter os mols da base; 4) dividir pelos litros de base para achar a molaridade. Esse é o método padrão para problemas de titulação ácido-base em provas. Calma — siga esses passos com calma e cheque unidades.