Uma amostra de sal grosso de massa igual a
foi solubilizada em água e 0 volume da solução foi aferido em um balão volumétrico de
. Dessa solução foi retirada uma alíquota de
e transferida para um balão volumétrico de
, que teve seu volume completado com água destilada. Dessa solução foram retiradas três alíquotas de
cada e tituladas com solução de
, sendo gasto em média
.
c) Calcule o número de mols de
na alíquota de
;
c) Calcule o número de mols de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma amostra de sal grosso com massa de
que foi dissolvida em água para formar uma solução de
. Em seguida, retiramos
dessa solução e fizemos diluições adicionais. Finalmente, usamos uma solução de
para titular o cloreto presente. Nosso objetivo é calcular o número de mols de íons
na alíquota de
. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos de diluição, molaridade e titulação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a concentração de
na titulação. Sabemos que a molaridade (
) é dada por:
Onde:
-
é o número de mols -
é o volume em litros
Aqui, a solução de
tem uma molaridade de
e foi usado um volume médio de
por titulação. Convertendo o volume para litros:
Agora, calculamos os mols de
usados:
Passo 3
Na reação de titulação entre
e
, a equação balanceada é:
Essa equação mostra que 1 mol de
reage com 1 mol de
. Portanto, os mols de
são iguais aos mols de
usados:
Passo 4
Agora, precisamos considerar as diluições que foram feitas. A alíquota de
foi diluída para
. Isso significa que a concentração original foi diluída por um fator de:
Portanto, a concentração na alíquota original de
é 4 vezes a concentração na solução titulada.
Passo 5
Finalmente, para encontrar os mols de
na alíquota de
, multiplicamos os mols encontrados na solução titulada pelo fator de diluição:
Resposta
O número de mols de
na alíquota de
é aproximadamente
.