Na determinação de 25 mL de solução de concentração de uma solução de HNO3 foram gastos 25 mL de solução de KOH 0,1 mol L^-1. Qual a concentração da solução de HNO3 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado da questão diz que para preparar 25 mL de uma solução de HNO3, foram usados 25 mL de uma solução de KOH com concentração de 0,1 mol L^-1. A matéria que estamos lidando aqui é a estequiometria, que estuda as relações quantitativas entre os reagentes e os produtos em uma reação química. Para resolver isso, vamos precisar saber como calcular a concentração através das massas ou volumes utilizados e entender a reação entre o ácido e a base.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação que está acontecendo. Quando o HNO3 (ácido nítrico) reage com o KOH (hidróxido de potássio), forma-se KNO3 (nitrato de potássio) e H2O (água). A equação balanceada dessa reação é:
HNO3 + KOH KNO3 + H2O
Essa equação nos mostra que a reação ocorre na proporção de 1:1, ou seja, 1 mol de HNO3 reage com 1 mol de KOH.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de KOH foram usados. A fórmula para isso é:
Mo<=s = Concentração times Volume çã
Sabemos que a concentração de KOH é 0,1 mol L^-1 e o volume usado foi 25 mL, que é igual a 0,025 L. Então:
Mo<=s de KOH = 0,1 times 0,025 = 0,0025 mol

Passo 4

Como a reação ocorre na proporção de 1:1, os moles de HNO3 necessários para reagir com 0,0025 mol de KOH também são 0,0025 mol.

Passo 5

Agora, queremos descobrir a concentração da solução de HNO3. Para isso, usamos a fórmula da concentração novamente:
Concentração = Mo<=sVolume çã
Sabemos que usamos 0,0025 mol de HNO3 e o volume da solução é 25 mL, que é 0,025 L.
Concentração de HNO3 = 0,00250,025 = 0,1 mol L^-1 çã

Resposta

A concentração da solução de HNO3 é 0,1 mol L^-1.

Exercícios relacionados