Uma amostra de uma solução de soda cáustica utilizada no processo de branqueamento de uma indústria de papel e celulose chega para análise em um laboratório de controle de qualidade. Precisa-se determinar a concentração dessa solução. Para isso, foi realizada uma titulação com ácido sulfúrico de concentração de 0,5 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} para titular 50 mL de solução de NaOH . Foram gastos 25 mL de ácido sulfúrico.
Determine a concentração da solução de NaOH e assinale a alternativa correta.

Passo 1

O enunciado diz que titularam 50,mL de solução de NaOH com 0{,}5,mol/L de H _2SO _4, gastando 25,mL do ácido. O conteúdo aqui é estequiometria de reação ácido-base, com a reação:
\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\,\text{NaOH} \to \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\,\text{H}_2\text{O}.
Precisamos calcular a concentração de NaOH a partir dos volumes e da molaridade do ácido.

Passo 2

Calcular as mols de H _2SO _4 utilizadas. O volume de ácido foi 25,mL = 0{,}025,L, e a concentração é 0{,}5,mol/L, logo:
n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 0{,}5 \times 0{,}025 = 0{,}0125\\ \text{mol}.

Passo 3

Pela equação balanceada, 1 mol de H _2SO _4 reage com 2 mol de NaOH. Então as mols de NaOH consumidas foram
n_{\text{NaOH}} = 2 \times n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = 2 \times 0{,}0125 = 0{,}025\\ \text{mol}.

Passo 4

A concentração de NaOH na amostra vem de
C_{\text{NaOH}} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{V_{\text{NaOH}}}
onde V_{\text{NaOH}} = 50,mL = 0{,}050,L. Logo,
C_{\text{NaOH}} = \frac{0{,}025}{0{,}050} = 0{,}5\\ \text{mol/L}.

Resposta

A concentração da solução de NaOH é 0,5,mol/L.

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