Qual das amostras nos pares a seguir contém o maior número de mols de átomos?
25 g de carbono ou 35 g de silício;

Passo 1

O enunciado pede para comparar o número de mols de átomos em duas amostras: 25 g de carbono e 35 g de silício. Para isso usamos o conceito de mol, que relaciona a massa de uma substância à sua massa molar ( M, em g/mol) via
n = \frac{\text{massa (g)}}{M\text{ (g/mol)}}.

Passo 2

Determinar a massa molar do carbono. Pela tabela periódica temos
M_C = 12\;\text{g/mol}.
Logo o número de mols de carbono é
n_C = \frac{25}{12}\approx 2,08\;\text{mol}.

Passo 3

Determinar a massa molar do silício. Pela tabela periódica temos
M_{\mathrm{Si}} = 28\;\text{g/mol}.
Então o número de mols de silício é
n_{\mathrm{Si}} = \frac{35}{28}\approx 1,25\;\text{mol}.

Passo 4

Comparando os valores:
n_C\approx 2,08\;\text{mol} \quad\text{e}\quad n_{\mathrm{Si}}\approx 1,25\;\text{mol},
vemos que n_C>n_{\mathrm{Si}}, ou seja, a amostra de carbono contém mais mols de átomos.

Resposta

A amostra de 25 g de carbono contém o maior número de mols de átomos.

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