Qual das amostras nos pares a seguir contém o maior número de mols de átomos?
2,49 \times 10^{22} átomos de Au ou 2,49 \times 10^{22} átomos de Hg .

Passo 1

O enunciado dá duas amostras, uma de ouro (Au) e outra de mercúrio (Hg), cada uma contendo 2,49\times10^{22} átomos, e pede para comparar o número de mols de átomos em cada amostra. O conteúdo que vamos usar é o conceito de mol e a constante de Avogadro \,N_A=6{,}02\times10^{23}\,\mathrm{mol^{-1}}, sabendo que
n = \frac{N}{N_A}
onde N é o número de átomos e n o número de mols.

Passo 2

Calculando o número de mols na amostra de Au:
n_{\mathrm{Au}} = \frac{2,49\times10^{22}}{6,02\times10^{23}} \approx 0{,}0414\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Fazendo o mesmo para a amostra de Hg:
n_{\mathrm{Hg}} = \frac{2,49\times10^{22}}{6,02\times10^{23}} \approx 0{,}0414\\ \mathrm{mol}.
Como o numerador e a constante de Avogadro são os mesmos, os dois resultados coincidem.

Resposta

As duas amostras contêm o mesmo número de mols de átomos.

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