Qual das amostras nos pares a seguir contém o maior número de mols de átomos?
1,0 \mathrm{~g} de ouro ou 1,0 \mathrm{~g} de Hg ;

Passo 1

O enunciado pergunta qual amostra, de massa igual ( 1{,}0 g), contém mais mols de átomos: ouro (Au) ou mercúrio (Hg). O conteúdo envolvido é estequiometria básica: definição de mol e cálculo de quantidade de matéria a partir da massa e da massa molar.

Passo 2

Para cada elemento precisamos da massa molar (M), que é a massa de 1 mol de átomos:
M_{\mathrm{Au}} = 197\\ \frac{\text{g}}{\text{mol}}, \quad M_{\mathrm{Hg}} = 200,6\\ \frac{\text{g}}{\text{mol}}.

Passo 3

Usamos a relação
n = \frac{m}{M},
onde n é o número de mols e m a massa em gramas.
Para o ouro:
n_{\mathrm{Au}} = \frac{1{,}0\\ \text{g}}{197\\ \text{g/mol}} \approx 5,08\times 10^{-3}\\ \text{mol}.
Para o mercúrio:
n_{\mathrm{Hg}} = \frac{1{,}0\\ \text{g}}{200,6\\ \text{g/mol}} \approx 4,98\times 10^{-3}\\ \text{mol}.

Passo 4

Comparando n_{\mathrm{Au}} e n_{\mathrm{Hg}}, vemos que
5,08\times10^{-3}\\ \text{mol} \;>\; 4,98\times10^{-3}\\ \text{mol},
logo a amostra de ouro tem mais mols de átomos.

Resposta

A amostra de 1{,}0 g de ouro contém o maior número de mols de átomos.

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