Analisando a estrutura do propeno é correto afirmar que:
a) Existe apenas carbono com hibridização sp;
b) Há apenas um carbono com hibridização sp^3;
c) Existem dois carbonos com hibridização sp e outro com estrutura sp^2;
d) Dois carbonos possuem hibridização sp^3;
e) Dois carbonos possuem estrutura sp^2.

Passo 1

Beleza, então o exercício pergunta sobre o propeno, que é o alceno de 3 carbonos com fórmula estrutural
CH2=CH-CH3
Conteúdo da matéria: hibridização de átomos de carbono (sp, sp², sp³).
O que vamos precisar:
  • Entender como identificar quantos orbitais híbridos (e do tipo sp, sp² ou sp³) cada carbono usa.
  • Saber que ligações duplas têm 1 ligação sigma e 1 pi.

Passo 2

Desenhando mentalmente o propeno (ou no papel):
C1 = C2 – C3
onde
• C1 é o CH₂ que faz dupla com C2.
• C2 é o CH que está na dupla e ligado também ao C3.
• C3 é o CH₃ saturado (ligado a três H e ao C2).

Passo 3

Teoria de hibridização (sem pular etapas):
  1. Cada carbono mistura seus orbitais 2s e 2p para formar orbitais híbridos.
  2. Tipo sp³: misturas 1s + 3p → 4 orbitais iguais, geometria tetraédrica (4 ligações sigma).
  3. Tipo sp²: misturas 1s + 2p → 3 orbitais híbridos, geometria trigonal plana (3 ligações sigma + 1 pi).
  4. Tipo sp: misturas 1s + 1p → 2 orbitais híbridos, geometria linear (2 ligações sigma + 2 pi).

Passo 4

Agora, conta as ligações de cada carbono:
  • C1 (CH₂=):
    • Liga em sigma a C2 e a dois H → 3 sigmas.
    • E forma 1 pi na dupla com C2.
    → Então C1 usa sp² (3 sigmas + 1 pi).
  • C2 (CH=):
    • Liga em sigma a C1, a C3 e a um H → 3 sigmas.
    • E tem 1 pi na dupla com C1.
    → Também sp².
  • C3 (CH₃):
    • Liga em sigma a C2 e a três H → 4 sigmas.
    → sp³.
Resumo: dois carbonos (C1 e C2) são sp² e um (C3) é sp³.

Resposta

e) Dois carbonos possuem estrutura sp^2.

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