Na molécula do 1,2- butadieno:
a) Dois carbonos são do tipo sp e os outros dois são do tipo sp^2;
b) Existem carbonos com hibridização sp, sp^2 e sp^3;
c) Um carbono é do tipo sp, e os outros são do tipo sp^3;
d) Existem dois carbonos com hibridização sp^3;
e) Apenas um carbono é do tipo sp^2.

Passo 1

Beleza! O enunciado tá pedindo pra gente descobrir a hibridização de cada carbono na molécula de 1,2-butadieno e, a partir disso, ver qual das alternativas bate. O conteúdo aqui é “hibridização de átomos de carbono” (sp, sp², sp³) e pra resolver precisamos saber como contar o número de regiões de densidade de elétrons ao redor de cada carbono (ligações σ + pares livres) e relacionar isso com o tipo de hibridização.

Passo 2

Primeiro, desenha (ou mentaliza) a molécula e numera os carbonos assim:
C1=C2=C3–C4, que em fórmula é CH2=C=CH-CH3.
– C1 está ligado a C2 por uma dupla ligação e a dois H.
– C2 tá “no meio” de duas duplas (C1=C2 e C2=C3).
– C3 liga-se a C2 por dupla e a C4 por simples.
– C4 é o CH₃ no final.

Passo 3

Teoria rápida de hibridização:
– Se uma molécula tem 2 regiões de densidade (ligações σ ou pares de elétrons livres) em volta do átomo, ela é sp (linear, 180°).
– Se são 3 regiões, é sp² (plana trigonal, ~120°).
– Se são 4 regiões, é sp³ (tetraédrica, ~109,5°).

Passo 4

Carbono C1 (o CH₂):
– Ligações σ: C1–C2 (uma σ da dupla) + C1–H + C1–H = 3 σ.
– Não tem par livre.
Total de regiões = 3 → hibridização sp².

Passo 5

Carbono C2 (o central das duas duplas):
– Ligações σ: C2–C1 + C2–C3 = 2 σ.
– Não tem par livre.
Total de regiões = 2 → hibridização sp.

Passo 6

Carbono C3 (o que faz dupla com C2 e simples com C4):
– Ligações σ: C3–C2 (σ da dupla) + C3–C4 + C3–H = 3 σ.
– Sem par livre.
Total de regiões = 3 → hibridização sp².

Passo 7

Carbono C4 (o CH₃ final):
– Ligações σ: C4–C3 + C4–H + C4–H + C4–H = 4 σ.
– Sem par livre.
Total de regiões = 4 → hibridização sp³.

Passo 8

Resumindo:
– 1 carbono sp (C2)
– 2 carbonos sp² (C1 e C3)
– 1 carbono sp³ (C4)

Resposta

Letra b) Existem carbonos com hibridização sp, sp² e sp³.

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