Na análise de cálcio em leite em pó usou-se a volumetria de complexação. Nesta pesou-se 0,500 \mathrm{~g} de leite em pó, adicionou-se tampão pH 12 e titulou com EDTA 0,0100 e gastou-se 13,6 \mathrm{~mL}. Calcule a % de cálcio no leite.

Passo 1

Resumindo o enunciado: pesou-se 0{,}500\\ \mathrm{g} de leite em pó, adicionou-se tampão pH 12 e titulou-se com EDTA de concentração 0{,}0100\\ \mathrm{mol/L}, consumindo 13{,}6\\ \mathrm{mL}. O conteúdo aqui é volumetria de complexação, em que o EDTA forma complexos na proporção 1:1 com \mathrm{Ca^{2+}}. Vamos usar essa estequiometria para achar o teor de cálcio.

Passo 2

Calcular a quantidade de matéria de EDTA gasta na titulação. Como o volume é 13{,}6\\ \mathrm{mL}=0{,}0136\\ \mathrm{L}, temos
n_{\mathrm{EDTA}} = C_{\mathrm{EDTA}}\times V_{\mathrm{EDTA}} =0{,}0100\\ \mathrm{mol/L}\times0{,}0136\\ \mathrm{L} =1{,}36\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Pela estequiometria 1:1, cada mol de EDTA complexa um mol de \mathrm{Ca^{2+}}. Logo
n_{\mathrm{Ca}} = n_{\mathrm{EDTA}} = 1{,}36\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Converter as moles de cálcio em massa usando M_{\mathrm{Ca}}=40{,}08\\ \mathrm{g/mol}:
m_{\mathrm{Ca}} = n_{\mathrm{Ca}}\times M_{\mathrm{Ca}} =1{,}36\times10^{-4}\\ \mathrm{mol}\times40{,}08\\ \mathrm{g/mol} =5{,}45\times10^{-3}\\ \mathrm{g}.

Passo 5

Calcular o teor percentual de cálcio no leite em pó:
\%\mathrm{Ca} =\frac{m_{\mathrm{Ca}}}{m_{\text{amostra}}}\times100 =\frac{5{,}45\times10^{-3}\\ \mathrm{g}}{0{,}500\\ \mathrm{g}}\times100 =1{,}09\%.

Resposta

1{,}09\%

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