A análise por combustão do tolueno, solvente orgânico comum, fornece
de
e
de
. Se o composto contém apenas carbono e hidrogênio, qual é sua fórmula mínima?
Passo 1
O enunciado dá as massas de
e de
geradas na combustão de uma amostra de um composto que contém só carbono e hidrogênio. Queremos achar a fórmula mínima (empírica) do composto. Para isso, vamos:
- Calcular os mols de carbono a partir da massa de
. - Calcular os mols de hidrogênio a partir da massa de
. - Encontrar a razão molar
e obter inteiros.
Passo 2
A massa de
formada é
. Convertendo para gramas e calculando mols:
Cada mol de
traz 1 mol de C, logo
Passo 3
A massa de
formada é
. Convertendo e calculando mols:
Cada mol de
traz 2 mol de H, logo
Passo 4
Agora a razão molar
é
Para obter inteiros, multiplicamos ambos pelos mesmos fatores. O menor fator que aproxima
de inteiro é
, pois
Isso dá a fórmula empírica
.
Resposta
A fórmula mínima do composto é
.