Carbonato de sódio, composto usado como alcalinizante no tratamento de água de piscina, é hidratado, o que significa que um certo número de moléculas de água está incluído na estrutura do sólido. Sua fórmula pode ser escrita como
, onde
é a quantidade de matéria de
por mol de
. Quando uma amostra de
de carbonato de sódio é aquecida a
, toda a água de hidratação se perde, deixando
de
. Qual é o valor de
?
Passo 1
O enunciado nos dá uma amostra de um sal hidratado cuja fórmula é
. Ao aquecer a amostra de massa inicial
,g, toda a água ligada é removida, restando
,g de
. Queremos encontrar
, ou seja, quantas moléculas de água há por fórmula de carbonato de sódio. Para isso, vamos:
. Calcular a massa de água perdida;
. Converter as massas em número de mols usando as massas molares;
. Fazer a razão entre mols de água e mols de
.
Passo 2
Calcular a massa de água perdida:
Passo 3
Determinar o número de mols de
que ficou após a desidratação. A massa molar de
é
Logo,
Passo 4
Determinar o número de mols de água perdida. A massa molar de
é
Logo,
Passo 5
O número
de moléculas de água por fórmula de
é a razão entre os mols de água e os mols de
:
Resposta
O composto é o decahidratado, ou seja,
.