Analise os complexos abaixo e classifique-os como lábil ou inerte, fornecendo uma razão para sua escolha.
[Ni(NH3)6]^2+

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente olhar o complexo , descobrir se ele é lábil (ou seja, se troca os ligantes rapidinho) ou inerte (se troca devagarinho) e dar um motivo. O assunto aqui é cinética de substituição em química de coordenação: pra classificar, a gente vai precisar descobrir a configuração eletrônica do íon metálico e entender rapidinho como isso afeta a velocidade de troca de ligantes.

Passo 2

Primeiro, qual o estado de oxidação do Ni no complexo? Como cada NH é ligante neutro, o Ni tem carga +2. Então é .

Passo 3

Agora conta os elétrons de valência: Ni puro tem configuração . Tirando 2 elétrons (o estado +2), fica com ;→; . Ou seja, tem 8 elétrons no orbital d.

Passo 4

O complexo é octaédrico, pois são seis ligantes. Em campo de NH (ligante de campo médio), a gente não forma necessariamente um arranjo “low spin” forte como em cianeto, mas mesmo em alta rotação (high spin) continua sendo d^8. Regra geral na cinética:
  • Métodos de substituição mais lentos (inertes) aparecem em configurações eletrônicas muito estáveis eletronicamente, como d^3 e d^6 low spin.
  • Configurações como d^8 high spin, d^9 ou d^10 tendem a ser lábeis porque não têm aquela estabilidade extra que dificulta a troca.

Passo 5

No nosso caso, d^8 em campo de NH não recebe estabilidade extra de emparelhamento forte. Então ele troca ligantes com facilidade, ou seja, é lábil.

Resposta

O complexo é lábil, porque tem configuração d^8 em campo de campo médio e não ganha estabilidade eletrônica extra que atrasaria a troca de ligantes.

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