Analise os complexos abaixo e classifique-os como lábil ou inerte, fornecendo uma razão para sua escolha.
[V(OH2)6]^3+

Passo 1

Beleza, aqui a gente tem que olhar para o complexo e decidir se ele é lábil (troca rápido os ligantes) ou inerte (troca devagar). O conteúdo é cinética de substituição em complexos de coordenação, e o que vamos precisar é:
  1. Saber a configuração eletrônica do V³⁺ (quantos elétrons d ele tem).
  2. Entender o que é CFSE (Crystal Field Stabilization Energy) e como isso afeta a velocidade de troca de ligante.

Passo 2

Primeiro descobrimos a configuração eletrônica do V³⁺:
  • Vanádio neutro (Z=23) tem configuração t2g^2,eg^0 .
  • Tirando 3 elétrons (para ficar V³⁺) sobra CFSE = 2times(-0.4,De.
    Ou seja, estamos com um sistema .
Como as moléculas de água são ligantes fracos, o complexo fica em spin alto. Em um octaedro spin alto para a gente coloca os 2 elétrons nos orbitais :
A CFSE (energia de estabilização de campo cristalino) vale
Isso é relativamente pouco estabilização.

Passo 3

Como a CFSE é baixa, não tem “muita energia segurando” os ligantes de água no lugar. Complexos com CFSE pequena (especialmente os iniciais da série 3d, tipo a ) trocam ligantes bem rápido, ou seja, são lábeis. Em contraste, aqueles com CFSE alta (por exemplo , CFSE grande) são mais inertes.

Resposta

é LÁBIL, pois tem configuração em spin alto e CFSE baixa, o que facilita a troca rápida dos ligantes.

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