Analise os complexos abaixo e classifique-os como lábil ou inerte, fornecendo uma razão para sua escolha.
[CoF6]^3-

Passo 1

Então, o exercício pede pra gente olhar o complexo l[CoF6r]^3-, identificar em que matéria isso se encaixa (cinética de complexos de coordenação) e dizer se ele é lábil (troca de ligantes rápida) ou inerte (troca lenta). Vamos precisar:
  • Saber o estado de oxidação do metal.
  • Conhecer o conceito de lábil vs. inerte (velocidade de troca de ligantes).
  • Entender como o estado eletrônico (dⁿ) e a força do ligante (teoria de campo cristalino) influenciam essa cinética.

Passo 2

Primeiro, qual o estado de oxidação do Co em l[CoF6r]^3-?
A carga total é –3 e cada F⁻ dá –1, então:
Co + 6l(-1r) = -3 Longrightarrow Co - 6 = -3 Longrightarrow Co = +3

Passo 3

Agora, quantos elétrons d temos? Cobalto no seu estado neutro é 3d⁷4s². Tirando 3 elétrons (Co³⁺), sobra 3d⁶. Ou seja, é um complexo d⁶.

Passo 4

Qual a ligação disso com lábil/inerte?
  • Em geral, complexos com metal em alto estado de oxidação e configuração d⁶ (como Co³⁺) tendem a ser inertes: trocam ligantes bem devagar.
  • A teoria de campo cristalino ensina que a energia de estabilização do campo (LFSE) ajuda a travar os ligantes no lugar. Quanto maior essa LFSE, mais difícil trocar ligantes → mais inerte.

Passo 5

Uma observação: F⁻ é um ligante de campo fraco, então ele produz um LFSE menor do que, por exemplo, CN⁻. Isso faria a troca um pouco menos lenta. Mesmo assim, estamos lidando com Co³⁺ (alta carga, pequena distância metal-ligante), o que ainda garante uma cinética muito devagar. Na prática, todo complexo Co(III) octaédrico é considerado inerte, independentemente de F⁻ ser fraco.

Resposta

O complexo l[CoF6r]^3- é inerte, porque Co³⁺ em configuração d⁶ forma complexos de troca de ligantes muito lenta, mesmo com ligantes de campo fraco como F⁻.

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