Analise as frases abaixo e assinale a alternativa que contém uma afirmação incorreta.
(a) Os nuclídeos { }^{12} \mathrm{C}_{6} e { }^{13} \mathrm{C}_{6} são isótopos.
(b) Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
(c) O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.
(d) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
(e) Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.

Passo 1

O enunciado pede: analisar as frases (a) a (e) e assinalar a alternativa que contém uma afirmação incorreta. Vou listar claramente cada alternativa (copiei os dados do enunciado):
(a) “Os nuclídeos ^{12}\mathrm{C}_{6} e ^{13}\mathrm{C}_{6} são isótopos.”
(b) “Os isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.”
(c) “O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.”
(d) “A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos números de massa de seus isótopos.”
(e) “Os isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.”
O objetivo agora é verificar, uma a uma, quais são corretas e encontrar a incorreta.

Passo 2

Primeiro, algumas definições básicas e notação (isso é fundamental para entender as frases). Um nuclídeo costuma ser escrito como ^{A}_{Z}X, onde:
A = \text{número de massa}, \qquad Z = \text{número atômico (número de prótons)}, \qquad N = \text{número de nêutrons}.úúôúóúê
Essas quantidades estão relacionadas por
A = Z + N.
Explicando em palavras: o número de massa A conta quantos nucleões há no núcleo — prótons ( Z) mais nêutrons ( N). O número de elétrons ( e^{-}) em um átomo neutro é igual a Z, mas um átomo pode estar ionizado (ter número de elétrons diferente de Z).

Passo 3

Analisando a alternativa (a). Ela diz que ^{12}\mathrm{C}_{6} e ^{13}\mathrm{C}_{6} são isótopos.
  • Verificando: ambos têm Z=6 (mesmo elemento químico, carbono), e têm A=12 e A=13 (diferentes).
  • Definição: isótopos são nuclídeos do mesmo elemento ( Z igual) com diferentes números de massa ( A diferentes).
    Portanto (a) é correta.

Passo 4

Analisando a alternativa (b). Ela afirma que isóbaros são nuclídeos com mesmo número de massa.
  • Definição: isóbaros são nuclídeos de elementos diferentes (ou não) que possuem o mesmo número de massa A.
    Exemplo clássico: ^{14}_{6}\mathrm{C} e ^{14}_{7}\mathrm{N} são isóbaros (ambos têm A=14).
    Portanto (b) está correta.

Passo 5

Analisando a alternativa (e). Ela afirma que isótonos são nuclídeos que possuem o mesmo número de nêutrons.
  • Definição: isótonos são nuclídeos com o mesmo N (mesmo número de nêutrons) e geralmente Z diferente.
    Exemplo: ^{15}_{6}\mathrm{C} ( N=9) e ^{16}_{7}\mathrm{N} ( N=9) são isótonos.
    Portanto (e) está correta.

Passo 6

Analisando a alternativa (d). Ela diz que a massa atômica de um elemento é a média ponderada dos números de massa de seus isótopos.
  • Explicação didática: a massa atômica (valor encontrado na tabela periódica) é a média ponderada das massas dos átomos dos isótopos, pesadas pelas abundâncias relativas naturais. Em fórmula, se os isótopos têm massas isotópicas m_i e abundâncias relativas x_i (sendo \sum_i x_i = 1), então
\text{massa atômica} = \sum_i x_i m_i.ô
  • Observação prática: muitas vezes, para explicar rapidamente, usa-se a aproximação em que cada massa isotópica m_i é aproximada pelo seu número de massa A_i (em unidades de massa atômica), porque m_i é muito próxima de A_i. Assim a frase do enunciado é, na prática de curso básico, aceita: a massa atômica é dada pela média ponderada (pelas abundâncias) das massas dos isótopos — que ficam próximas dos números de massa.
    Logo (d) é, no contexto usual de química/curso básico, correta (é a ideia essencial que os professores esperam).

Passo 7

Agora a alternativa (c), que é a suspeita: “O número de massa de um nuclídeo é a soma do número de elétrons com o número de nêutrons.”
  • Relembrando a definição correta: o número de massa A é a soma de prótons e nêutrons:
A = Z + N.
  • O enunciado em (c) soma elétrons e nêutrons. Em um átomo neutro os elétrons têm número igual a Z, então para um átomo neutro a igualdade
A = (\text{número de elétrons}) + Núé
vai acontecer apenas porque o número de elétrons coincide com Z. Mas a definição formal do número de massa não envolve elétrons: envolve prótons (que são parte do núcleo) e nêutrons. Além disso, se o átomo estiver ionizado (i.e., perdeu ou ganhou elétrons), o número de elétrons deixa de ser igual a Z e a afirmativa passa a ser claramente falsa. Exemplo direto:
  • Considere o nuclídeo ^{23}_{11}\mathrm{Na}^{+} (íon sódio com carga +1). Aqui A=23, Z=11, N=12. O número de elétrons é 10 (porque perdeu um). Soma elétrons + nêutrons =10+12=22, que não é A=23.
  • Portanto a afirmação (c) é incorreta como regra geral.
  • Conceito físico adicional: os elétrons têm massa muito pequena comparada aos nucleões e não fazem parte do número de massa; a contagem de nucleões é prótons+neutrons.

Passo 8

Síntese final: das cinco alternativas, (a), (b), (d) e (e) são corretas segundo as definições padrão; (c) é incorreta porque identifica erroneamente o número de massa como soma de elétrons e nêutrons em vez de prótons e nêutrons (e falha em casos de átomos ionizados).
Força aí — você já chegou à conclusão correta! Vamos para a resposta direta.

Resposta

(c)

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