Íons isoeletrônicos são íons que possuem o mesmo número de elétrons. Assinale a opção em que as três espécies atendem a essa condição:
(e) \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{Br}^{-} e \mathrm{Rb}^{+}.

Passo 1

O enunciado dá três espécies iônicas: \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{Br}^{-} e \mathrm{Rb}^{+}, e pede para verificar se as três são isoeletrônicas (ou seja, se possuem o mesmo número de elétrons).
Informações relevantes fornecidas ou necessárias (valores retirados da tabela periódica):
  • Número atômico do cloro: Z_{\mathrm{Cl}}=17.
  • Número atômico do bromo: Z_{\mathrm{Br}}=35.
  • Número atômico do rubídio: Z_{\mathrm{Rb}}=37.

Passo 2

O que significa “isoeletrônico” e como contar elétrons em íons.
  • Definição: duas ou mais espécies são isoeletrônicas se tiverem exatamente o mesmo número de elétrons.
  • Como calcular o número de elétrons de um íon: seja Z o número atômico (número de prótons, e também o número de elétrons no átomo neutro) e seja q a carga do íon (com sinal, por exemplo q=+1 para +\!1, q=-1 para -\!1). Então o número de elétrons do íon é
\text{elétrons} = Z - q.é
Explicação da fórmula: no átomo neutro há Z elétrons. Se o íon tem carga positiva +1 foi perdido 1 elétron (logo subtrai-se 1). Se o íon tem carga negativa -1 ganhou-se 1 elétron (subtrair q=-1 equivale a somar 1).

Passo 3

Calcular o número de elétrons de cada espécie aplicando a fórmula.
Para \mathrm{Cl}^{-}: aqui Z_{\mathrm{Cl}}=17 e q=-1, logo
\text{elétrons}(\mathrm{Cl}^{-}) = 17 - (-1) = 17 + 1 = 18.é
Para \mathrm{Br}^{-}: aqui Z_{\mathrm{Br}}=35 e q=-1, logo
\text{elétrons}(\mathrm{Br}^{-}) = 35 - (-1) = 35 + 1 = 36.é
Para \mathrm{Rb}^{+}: aqui Z_{\mathrm{Rb}}=37 e q=+1, logo
\text{elétrons}(\mathrm{Rb}^{+}) = 37 - (+1) = 37 - 1 = 36.é

Passo 4

Comparação dos resultados numéricos: \text{elétrons}(\mathrm{Cl}^{-})=18é, \text{elétrons}(\mathrm{Br}^{-})=36é, \text{elétrons}(\mathrm{Rb}^{+})=36é. Observa-se que 18 \neq 36, portanto as três espécies não têm o mesmo número de elétrons. Nota útil para prova: \mathrm{Br}^{-} e \mathrm{Rb}^{+} são isoeletrônicos entre si (ambos com 36 elétrons), enquanto \mathrm{Cl}^{-} é isoeletrônico com o gás nobre argônio \mathrm{Ar} (18 elétrons).

Resposta

Não — as espécies não são isoeletrônicas. \mathrm{Cl}^{-}:18 elétrons; \mathrm{Br}^{-}:36 elétrons; \mathrm{Rb}^{+}:36 elétrons.

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