Analise os itens a seguir.
I. Os elétrons partem do eletrodo de zinco, também chamado de anodo.
II. Com o funcionamento da pilha, a quantidade de HgO aumenta.
III. O eletrodo de zinco sofre oxidação.
IV. O mercúrio ( Hg ) nessa pilha é o redutor.
I. Os elétrons partem do eletrodo de zinco, também chamado de anodo.
II. Com o funcionamento da pilha, a quantidade de HgO aumenta.
III. O eletrodo de zinco sofre oxidação.
IV. O mercúrio ( Hg ) nessa pilha é o redutor.
Passo 1
Você pediu para analisar os itens I–IV e dizer se cada um é verdadeiro ou falso. Vou listar explicitamente os quatro itens tal como foram dados (sem resolver ainda) para ficar claro o que cada um afirma:
I. Os elétrons partem do eletrodo de zinco, também chamado de anodo.
II. Com o funcionamento da pilha, a quantidade de aumenta.
III. O eletrodo de zinco sofre oxidação.
IV. O mercúrio ( ) nessa pilha é o redutor.
I. Os elétrons partem do eletrodo de zinco, também chamado de anodo.
II. Com o funcionamento da pilha, a quantidade de
III. O eletrodo de zinco sofre oxidação.
IV. O mercúrio (
Passo 2
Antes de julgar cada item, vamos conversar rapidamente sobre os conceitos necessários (mas de um jeito prático, sem blá-blá técnico demais). Numa pilha galvânica (uma bateria química que fornece corrente):
- No eletrodo onde ocorre oxidação, os átomos perdem elétrons; esse eletrodo é chamado de anodo. Os elétrons “saem” do anodo e percorrem o circuito externo até o outro eletrodo.
- No eletrodo onde ocorre redução, as espécies químicas ganham elétrons; esse eletrodo é chamado de cátodo.
Resumo direto: anodo = oxidação (elétrons saem), cátodo = redução (elétrons chegam).
Passo 3
Agora aplicando isso ao zinco: o zinco metálico normalmente é o que se oxida em pilhas Zn–algo. A meia-reação de oxidação do zinco, escrita de forma simples, é
Explicando a equação: um átomo de zinco metálico perde dois elétrons e vira um íon
. Perder elétrons = oxidação. Como essa reação ocorre no eletrodo de zinco, esse eletrodo é o anodo e dele saem elétrons para o circuito. Com isso já podemos afirmar que o texto I está correto (elétrons partem do eletrodo de zinco) e que o texto III está correto (o eletrodo de zinco sofre oxidação).
Passo 4
Agora vamos ver o que ocorre no eletrodo que envolve mercúrio e óxido de mercúrio. Numa pilha tipo “zinco–óxido de mercúrio” (pilha de óxido de mercúrio comum em botões alcalinos), a meia-reação de redução típica do óxido de mercúrio é
Explicando essa equação: o óxido de mercúrio (
) recebe elétrons (ganha elétrons) e se converte em mercúrio metálico (
), liberando íons hidróxido
. Ganhar elétrons = redução. Logo, durante o funcionamento da pilha o
é consumido (transforma-se em
), ou seja, a quantidade de
diminui — portanto o item II (dizendo que a quantidade de
aumenta) é falso.
Passo 5
Agora sobre quem é o redutor (agente redutor): o redutor é a espécie que doa elétrons (ou seja, a que é oxidada). No conjunto que vimos:
- O zinco doa elétrons (é oxidado) → o zinco é o redutor (agente redutor).
- O
aceita elétrons e é reduzido a → é o agente oxidante e é o produto reduzido. Dizer que “o mercúrio ( ) nessa pilha é o redutor” significa afirmar que doa elétrons na reação que ocorre na pilha — mas na realidade é formado por redução do e não está doando elétrons nessa operação da pilha. Portanto o item IV é falso.
Resposta
I. Verdadeiro
II. Falso
III. Verdadeiro
IV. Falso
II. Falso
III. Verdadeiro
IV. Falso