Analise os itens a seguir.
I. Os elétrons partem do eletrodo de zinco, também chamado de anodo.
II. Com o funcionamento da pilha, a quantidade de HgO aumenta.
III. O eletrodo de zinco sofre oxidação.
IV. O mercúrio ( Hg ) nessa pilha é o redutor.

Passo 1

Você pediu para analisar os itens I–IV e dizer se cada um é verdadeiro ou falso. Vou listar explicitamente os quatro itens tal como foram dados (sem resolver ainda) para ficar claro o que cada um afirma:
I. Os elétrons partem do eletrodo de zinco, também chamado de anodo.
II. Com o funcionamento da pilha, a quantidade de \mathrm{HgO} aumenta.
III. O eletrodo de zinco sofre oxidação.
IV. O mercúrio ( \mathrm{Hg}) nessa pilha é o redutor.

Passo 2

Antes de julgar cada item, vamos conversar rapidamente sobre os conceitos necessários (mas de um jeito prático, sem blá-blá técnico demais). Numa pilha galvânica (uma bateria química que fornece corrente):
  • No eletrodo onde ocorre oxidação, os átomos perdem elétrons; esse eletrodo é chamado de anodo. Os elétrons “saem” do anodo e percorrem o circuito externo até o outro eletrodo.
  • No eletrodo onde ocorre redução, as espécies químicas ganham elétrons; esse eletrodo é chamado de cátodo.
    Resumo direto: anodo = oxidação (elétrons saem), cátodo = redução (elétrons chegam).

Passo 3

Agora aplicando isso ao zinco: o zinco metálico normalmente é o que se oxida em pilhas Zn–algo. A meia-reação de oxidação do zinco, escrita de forma simples, é
\mathrm{Zn} \to \mathrm{Zn}^{2+} + 2e^-.
Explicando a equação: um átomo de zinco metálico perde dois elétrons e vira um íon \mathrm{Zn}^{2+}. Perder elétrons = oxidação. Como essa reação ocorre no eletrodo de zinco, esse eletrodo é o anodo e dele saem elétrons para o circuito. Com isso já podemos afirmar que o texto I está correto (elétrons partem do eletrodo de zinco) e que o texto III está correto (o eletrodo de zinco sofre oxidação).

Passo 4

Agora vamos ver o que ocorre no eletrodo que envolve mercúrio e óxido de mercúrio. Numa pilha tipo “zinco–óxido de mercúrio” (pilha de óxido de mercúrio comum em botões alcalinos), a meia-reação de redução típica do óxido de mercúrio é
\mathrm{HgO} + \mathrm{H}_2\mathrm{O} + 2e^- \to \mathrm{Hg} + 2\mathrm{OH}^-.
Explicando essa equação: o óxido de mercúrio ( \mathrm{HgO}) recebe elétrons (ganha elétrons) e se converte em mercúrio metálico ( \mathrm{Hg}), liberando íons hidróxido \mathrm{OH}^-. Ganhar elétrons = redução. Logo, durante o funcionamento da pilha o \mathrm{HgO} é consumido (transforma-se em \mathrm{Hg}), ou seja, a quantidade de \mathrm{HgO} diminui — portanto o item II (dizendo que a quantidade de \mathrm{HgO} aumenta) é falso.

Passo 5

Agora sobre quem é o redutor (agente redutor): o redutor é a espécie que doa elétrons (ou seja, a que é oxidada). No conjunto que vimos:
  • O zinco doa elétrons (é oxidado) → o zinco é o redutor (agente redutor).
  • O \mathrm{HgO} aceita elétrons e é reduzido a \mathrm{Hg} \mathrm{HgO} é o agente oxidante e \mathrm{Hg} é o produto reduzido. Dizer que “o mercúrio ( \mathrm{Hg}) nessa pilha é o redutor” significa afirmar que \mathrm{Hg} doa elétrons na reação que ocorre na pilha — mas na realidade \mathrm{Hg} é formado por redução do \mathrm{HgO} e não está doando elétrons nessa operação da pilha. Portanto o item IV é falso.

Resposta

I. Verdadeiro
II. Falso
III. Verdadeiro
IV. Falso

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