Uma análise mostra que 0,586 g de potássio combina-se com 0,480 g de O 2 gasoso para dar um sólido branco com fórmula KXOY. Qual é a fórmula do sólido branco?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão fala sobre como 0,586 g de potássio (K) combinam com 0,480 g de oxigênio gasoso (O₂) para formar um sólido branco com a fórmula KXOY. Nosso objetivo é descobrir quais são os valores de X e Y nessa fórmula. Para resolver isso, vamos usar conceitos de massa molar e proporções químicas.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber as massas molares dos elementos envolvidos. A massa molar do potássio (K) é aproximadamente 39,10 g/mol e a do oxigênio (O) é cerca de 16,00 g/mol.

Passo 3

Agora, vamos calcular o número de mols de cada elemento que estão reagindo.
Para o potássio:
Mols de K = 0,586 , g39,10 , g/mol approx 0,0150 , mol
Para o oxigênio:
Mols de O = 0,480 , g32,00 , g/mol approx 0,0150 , mol
Nota: Usei 32,00 g/mol porque temos O₂, que tem dois átomos de oxigênio.

Passo 4

Agora que temos os mols de cada elemento, vamos determinar a proporção entre eles. Dividimos ambos os valores pelo menor número de mols para facilitar.
Para o potássio:
0,01500,0150 = 1
Para o oxigênio:
0,01500,0150 = 1

Passo 5

A proporção entre K e O é de 1:1. Isso significa que para cada átomo de potássio, há um átomo de oxigênio no composto.

Passo 6

Portanto, a fórmula empírica do sólido branco é:
KO

Resposta

A fórmula do sólido branco é KO.

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