Analise os pares de espécies a seguir:
Classifique cada par como isótopos, isótonos, isóbaros ou isoeletrônicos, justificando sua resposta.
(b) { }^{37} \mathrm{Cl} ~^{39} \mathrm{~K}

Passo 1

O par é formado pelas espécies {}^{37}\mathrm{Cl} e {}^{39}\mathrm{K}. Queremos classificá-las como isótopos, isótonos, isóbaros ou isoeletrônicos, comparando o número de prótons (Z), número de massa (A), número de nêutrons (N) e, se necessário, o número de elétrons.

Passo 2

Calcular Z e N de cada núcleo:
Para {}^{37}\mathrm{Cl}:
Z(\mathrm{Cl}) = 17,\quad N(\mathrm{Cl}) = A - Z = 37 - 17 = 20.
Para {}^{39}\mathrm{K}:
Z(\mathrm{K}) = 19,\quad N(\mathrm{K}) = 39 - 19 = 20.

Passo 3

Comparar as quantidades:
  • Números atômicos: 17 (Cl) \neq 19 (K)
  • Números de massa: 37 \neq 39
  • Números de nêutrons: 20 = 20
  • Elétrons (átomos neutros): 17 \neq 19

Passo 4

A única igualdade ocorre no número de nêutrons. Logo, as duas espécies são isótonas.

Resposta

isótonos

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