Um átomo X possui 38 prótons e 50 nêutrons.
a) Identifique o elemento químico.
b) Escreva sua configuração eletrônica no estado fundamental.
c) Em fogos de artifício, sais desse elemento são usados para gerar uma cor característica. Qual é essa cor e por que ocorre?

Passo 1

O enunciado diz que temos um átomo X com 38 prótons (logo número atômico Z=38) e 50 nêutrons. Precisamos:
  1. Identificar o elemento químico (tabela periódica).
  2. Escrever sua configuração eletrônica no estado fundamental (princípio de Aufbau, regra de Hund, princípio da exclusão de Pauli).
  3. Dizer qual cor aparece em fogos de artifício e explicar por que isso ocorre (espectro de emissão atômica).

Passo 2

Para identificar o elemento, usamos o número atômico Z: Z=38 corresponde ao elemento estrôncio, cujo símbolo é \mathrm{Sr}.

Passo 3

Agora montamos a configuração eletrônica de \mathrm{Sr} Z=38 no estado fundamental. Seguindo a ordem de energia (Aufbau):
1s^2,\;2s^2,\;2p^6,\;3s^2,\;3p^6,\;4s^2,\;3d^{10},\;4p^6,\;5s^2.
Ou de forma condensada (em relação ao gás nobre anterior \mathrm{Kr}):
\mathrm{Sr}: [\mathrm{Kr}]\,5s^2.

Passo 4

Em pirotecnia, sais de estrôncio (por exemplo, cloreto de estrôncio \mathrm{SrCl_2}) produzem uma cor vermelha forte.
Isso acontece porque, ao serem aquecados, os elétrons do estrôncio são excitados para níveis de energia superiores e, ao retornarem ao nível fundamental 5s, emitem fótons com comprimento de onda no vermelho (cerca de 650 nm). Cada elemento tem transições eletrônicas características, e as do estrôncio caem justamente nessa região do espectro visível.

Resposta

a) Estrôncio \mathrm{Sr}.
b) 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2
c) A cor é vermelha, pois as transições eletrônicas de estrôncio emitem fótons nessa região de comprimento de onda quando os elétrons retornam ao estado fundamental.

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