Analise as seguintes afirmativas:
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.

Passo 1

O enunciado apresenta três afirmativas e pergunta qual(is) está(ão) correta(s). As afirmativas são:
I. Isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem mesmo número atômico e diferente número de massa.
II. O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.
III. O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.
As opções de resposta são: (a) apenas I; (b) apenas II; (c) apenas III; (d) apenas I e II; (e) apenas II e III.
Objetivo: determinar quais das afirmativas I, II e III são verdadeiras.

Passo 2

Definição e interpretação do termo “número atômico”.
  • O número atômico é representado por Z.
  • Por definição, Z é igual ao número de prótons no núcleo do átomo.
    Explicação didática: os prótons são partículas carregadas positivamente que ficam no núcleo; cada elemento químico é caracterizado pelo seu Z. Por exemplo, se um átomo tem Z=6, esse elemento é o carbono. Isso significa que TODO átomo desse elemento tem exatamente \,6 prótons no núcleo (independentemente do número de nêutrons ou elétrons).

Passo 3

Avaliação da afirmativa II.
A afirmativa II diz: “O número atômico de um elemento corresponde ao número de prótons no núcleo de um átomo.”
Como vimos no passo anterior, isso é precisamente a definição de número atômico. Portanto a afirmativa II é verdadeira.

Passo 4

Definição do número de massa.
  • O número de massa é representado por A.
  • Por definição, A é a soma do número de prótons Z com o número de nêutrons N: A = Z + N.
Explicação didática: nêutrons são partículas no núcleo sem carga elétrica; prótons e nêutrons juntos determinam quase toda a massa do átomo. Os elétrons têm massa muito pequena comparada aos nucleons (prótons e nêutrons) e, por isso, o número de massa não os inclui.

Passo 5

Avaliação da afirmativa III.
A afirmativa III diz: “O número de massa corresponde à soma do número de prótons e do número de elétrons de um elemento.”
Pelo passo anterior, o correto é que o número de massa é A=Z+N (prótons mais nêutrons), e não prótons mais elétrons. Mesmo que um átomo neutro tenha número de elétrons igual ao número de prótons ( e^- = Z), esses elétrons não entram em A. Logo a afirmativa III é falsa.

Passo 6

Definição e avaliação da afirmativa I (isótopos).
  • Isótopos são átomos que pertencem ao mesmo elemento, ou seja, têm o mesmo Z, mas diferem no número de nêutrons N, portanto têm diferentes A. Em símbolos: isótopos têm mesmo Z e diferentes A.
    Exemplos concretos para fixar:
  • \,^{12}_{6}\mathrm{C} tem Z=6, A=12, logo N=6.
  • \,^{14}_{6}\mathrm{C} tem Z=6, A=14, logo N=8.
    Ambos são carbono (mesmo Z) mas têm diferentes A, por isso são isótopos.
    Portanto a afirmativa I está correta.

Passo 7

Conclusão combinada: I é verdadeira; II é verdadeira; III é falsa. Assim as afirmativas corretas são I e II simultaneamente. A opção que corresponde a “apenas I e II” é a alternativa (d).

Resposta

d)

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