Analise as seguintes afirmativas a respeito da tabela periódica:
I. Elementos situados num mesmo período apresentam o mesmo numero de camadas eletrônicas.
II. São exemplos de propriedades aperiódicas dos elementos: a massa atômica, o calor especifico e o raio atômico.
III. O raio atômico de um elemento e sempre maior que o raio do respectivo cátion.
IV. A eletronegatividade dos elementos aumenta com o aumento do raio atômico.
Assinale a alternativa que apresenta apenas a(s) afirmativa(s) correta(s):
a) II e III
b) I e IV
c) I e III
d) III e IV
e) I
I. Elementos situados num mesmo período apresentam o mesmo numero de camadas eletrônicas.
II. São exemplos de propriedades aperiódicas dos elementos: a massa atômica, o calor especifico e o raio atômico.
III. O raio atômico de um elemento e sempre maior que o raio do respectivo cátion.
IV. A eletronegatividade dos elementos aumenta com o aumento do raio atômico.
Assinale a alternativa que apresenta apenas a(s) afirmativa(s) correta(s):
a) II e III
b) I e IV
c) I e III
d) III e IV
e) I
Passo 1
O enunciado pede para analisar quatro afirmativas sobre a tabela periódica e escolher a alternativa que contenha apenas as afirmativas corretas. As afirmativas são:
I. Elementos situados num mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
II. São exemplos de propriedades aperiódicas dos elementos: a massa atômica, o calor específico e o raio atômico.
III. O raio atômico de um elemento é sempre maior que o raio do respectivo cátion.
IV. A eletronegatividade dos elementos aumenta com o aumento do raio atômico.
II. São exemplos de propriedades aperiódicas dos elementos: a massa atômica, o calor específico e o raio atômico.
III. O raio atômico de um elemento é sempre maior que o raio do respectivo cátion.
IV. A eletronegatividade dos elementos aumenta com o aumento do raio atômico.
As alternativas são:
a) II e III
b) I e IV
c) I e III
d) III e IV
e) I
a) II e III
b) I e IV
c) I e III
d) III e IV
e) I
Passo 2
Entender direito a afirmativa
: o que é “período” e “camadas eletrônicas”.
- Um período da tabela periódica é cada linha horizontal. Elementos que estão na mesma linha têm o mesmo número de níveis ou camadas eletrônicas ocupadas (ou seja, o mesmo número de “órbitas” principais,
). - Exemplo concreto: todos os elementos do segundo período (como
, , , , , , , ) têm ocupadas as camadas e , ou seja, têm duas camadas eletrônicas.
Conclusão: a afirmativaestá correta.
Passo 3
Analisar a afirmativa
: o que são propriedades aperiódicas e exemplos.
- Propriedades periódicas são aquelas que variam de maneira regular ao percorrer a tabela (por exemplo: raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade apresentam tendências claras ao longo de um período e de um grupo).
- Propriedades aperiódicas não apresentam uma variação simples e regular com posição na tabela; a massa atômica é tipicamente citada como aperiódica porque aumenta com o número atômico, mas sem uma variação “suave” que permita previsões por posição (há saltos devido aos isótopos). O calor específico depende de estrutura do sólido/estado e pode variar sem uma tendência periódica clara.
- Entretanto, o raio atômico NÃO é aperiódico: o raio atômico apresenta tendência bem conhecida (aumenta ao descer um grupo e diminui ao avançar num período).
Portanto, como a afirmativa inclui o raio atômico como exemplo de propriedade aperiódica, a afirmativaé falsa.
Passo 4
Analisar a afirmativa
: relação entre raio atômico e raio do cátion.
- Quando um átomo perde um ou mais elétrons para formar um cátion, duas coisas importantes ocorrem: há menos repulsão entre elétrons na nuvem eletrônica e, se a perda eliminar a última camada de valência, o número de camadas efetivas pode diminuir. Em ambos os casos a nuvem eletrônica fica mais “compacta”.
- Resultado prático: o raio do cátion é sempre menor que o raio do átomo neutro correspondente (ex.:
neutro é muito maior que ; maior que ).
Conclusão: a afirmativaé verdadeira.
Passo 5
Analisar a afirmativa
: relação entre eletronegatividade e raio atômico.
- Eletronegatividade mede a tendência de um átomo de atrair elétrons numa ligação química. Em geral, quanto menor o raio atômico (ou seja, quanto mais próximo o elétron fica do núcleo), maior a eletronegatividade, porque o núcleo atrai os elétrons com mais força efetiva.
- Portanto, a eletronegatividade aumenta quando o raio atômico diminui; dizer que a eletronegatividade aumenta com o aumento do raio é o oposto da tendência real. Exemplos: o flúor (
) tem pequeno raio e alta eletronegatividade; elementos grandes, como os metais alcalinos, têm baixa eletronegatividade.
Conclusão: a afirmativaé falsa.
Passo 6
Resumo das verdades/falsidades:
-
: verdadeira. -
: falsa (porque inclui o raio atômico como aperiódico). -
: verdadeira. -
: falsa.
Portanto, as afirmativas corretas são
e
.
Resposta
c) I e III