Quais os ângulos de ligação que você esperaria para as seguintes estruturas e que tipo de hibridização esperaria para o átomo central em cada uma delas?
N

Piridina

Passo 1

O enunciado pergunta qual hibridização e quais ângulos de ligação esperaríamos para o átomo central na molécula de piridina (SMILES: c 1ccncc 1). Aqui o conteúdo envolve geometria molecular e hibridização de átomos em anel aromático.

Passo 2

A piridina é um anel hexagonal aromático composto por cinco átomos de carbono e um átomo de nitrogênio. Cada um desses átomos participa de ligações \sigma em um plano, tendo também um orbital p perpendicular para formar o sistema \pi conjugado.

Passo 3

Para manter a planaridade e o sistema \pi aromático, cada átomo (C ou N) deve apresentar hibridização \mathrm{sp}^2. Nesse esquema, cada átomo usa três orbitais híbridos para formar três ligações \sigma (duas com vizinhos no anel e, no caso do C, uma com H; no caso do N, um par isolado ocupa o terceiro híbrido).

Passo 4

Em um centro \mathrm{sp}^2, os três orbitais híbridos estão dispostos em um plano, separados por ângulos de aproximadamente \,120^\circ. Portanto, em todos os vértices do anel de piridina (incluindo o nitrogênio), espera-se que os ângulos de ligação internos sejam próximos de \,120^\circ.

Resposta

Hibridização do átomo central (nitrogênio, e também de cada carbono do anel): \mathrm{sp}^2
Ângulo de ligação esperado em cada vértice do anel: aproximadamente \,120^\circ

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