Quais ângulos de ligação você esperaria para as seguintes estruturas e que tipo de hibridização esperaria para o átomo central em cada uma delas?
Ângulo
em
Ângulo
Passo 1
O enunciado pede o ângulo de ligação
em dimetil éter
e o tipo de hibridização do oxigênio central. Vamos usar a teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR) e o modelo de hibridação.
Passo 2
O oxigênio tem 6 elétrons na camada de valência. Em
, ele faz duas ligações simples (com dois carbonos), usando 2 elétrons de ligação, e mantém 4 elétrons como pares isolados, ou seja, há 2 pares ligantes e 2 pares isolados ao redor de O.
Passo 3
Segundo VSEPR, 4 “domínios” eletrônicos (2 pares ligantes
pares isolados) se dispõem em geometria tetraédrica eletrônica. Para acomodar esses quatro domínios, o oxigênio deve ter orbitais híbridos
.
Passo 4
Em um tetraedro ideal, o ângulo entre ligações é
. Porém, pares isolados exercem maior repulsão que pares ligantes, o que tende a reduzir o ângulo de ligação. Em água
o ângulo H–O–H cai para
. Em dimetil éter, os grupos metila exercem repulsão um pouco maior que hidrogênios, produzindo um ângulo
ligeiramente acima do tetraédrico ideal.
Resposta
Ângulo
(experimental
); hibridização do oxigênio:
.