Antiácidos como o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) são usados para aliviar a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico ( HCl ). Qual sal é formado na reação? Esse sal é solúvel em água?

Passo 1

Então, o exercício diz que o antiácido é o hidróxido de magnésio, , e que ele neutraliza o ácido do estômago, que é o ácido clorídrico, .
Conteúdo: neutralização ácido-base e solubilidade de sais.
O que a gente vai precisar:
  • Escrever e balancear a equação química de neutralização;
  • Identificar qual é o “sal” que aparece;
  • Verificar, pelas regras de solubilidade, se esse sal dissolve em água.

Passo 2

Primeiro: reação de neutralização geral é
Mg(OH)2 + HCl ;longrightarrow; MgCl2 + H2O áá.
Aqui:
Mg(OH)2 + ;2,HCl;longrightarrow; MgCl2 + ;2,H2O
Agora a gente equilibra: cada molécula de tem 2 grupos , e cada fornece 1 .
Para “casar” os e :

Passo 3

O sal formado é composto pelo cátion que vem da base (aqui sal = MgCl2 ) e pelo ânion que vem do ácido (aqui ).
Como o magnésio tem carga , ele se combina com dois cloretos:

Passo 4

Agora, solubilidade em água: a regra diz que quase todos os cloretos ( ) são solúveis, salvo uns poucos casos (AgCl, PbCl₂, etc.).
não está nessa lista de insolúveis, então ele é solúvel em água.

Resposta

O sal formado é o cloreto de magnésio, , e ele é solúvel em água.

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