Antiácidos como o hidróxido de magnésio
são usados para aliviar a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico ( HCl ). Qual sal é formado na reação? Esse sal é solúvel em água?
Passo 1
Então, o exercício diz que o antiácido é o hidróxido de magnésio,
, e que ele neutraliza o ácido do estômago, que é o ácido clorídrico,
.
Conteúdo: neutralização ácido-base e solubilidade de sais.
O que a gente vai precisar:
Conteúdo: neutralização ácido-base e solubilidade de sais.
O que a gente vai precisar:
- Escrever e balancear a equação química de neutralização;
- Identificar qual é o “sal” que aparece;
- Verificar, pelas regras de solubilidade, se esse sal dissolve em água.
Passo 2
Primeiro: reação de neutralização geral é
.
Aqui:
Aqui:
Agora a gente equilibra: cada molécula de
tem 2 grupos
, e cada
fornece 1
.
Para “casar” os e
:
Para “casar” os
Passo 3
O sal formado é composto pelo cátion que vem da base (aqui
) e pelo ânion que vem do ácido (aqui
).
Como o magnésio tem carga , ele se combina com dois cloretos:
Como o magnésio tem carga
Passo 4
Agora, solubilidade em água: a regra diz que quase todos os cloretos (
) são solúveis, salvo uns poucos casos (AgCl, PbCl₂, etc.).
não está nessa lista de insolúveis, então ele é solúvel em água.
Resposta
O sal formado é o cloreto de magnésio,
, e ele é solúvel em água.